精品解析：广东省普宁市第二中学2021-2022学年高二上学期9月份第一次月考化学试题

普宁二中2021~2022学年第一学期高二化学9月份第一次月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 S-32 一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，1-10小题每题2分，11-16小题每题4分，共44分) 1. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. 古文说冰，水为之，而寒于水说明等量的水和冰相比，水的能量更低 B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 D. 已知 ，则金刚石更稳定 2. 下列说法正确的是 A. 在稀溶液中，1molH2SO4(aq)与1molBa(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热 B. 25℃、101kPa时，CH3OH(l)和CH3OH(g)的燃烧热不相等 C. 20gBa(OH)2·8H2O粉末与10gNH4Cl晶体混合搅拌，放出氨气，该反应是放热反应 D. 燃烧热随热化学方程式中物质前的化学计量数的改变而改变 3. 破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知 H—H 键的键能为 436 kJ·mol－1，O=O键的键能为 498 kJ·mol－1， H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1 ， 则 H2O 分子中 O—H 键的键能为(   ) A. 485.5 kJ·mol－1               B. 610 kJ·mol－1               C. 917 kJ·mol－1               D. 1 220 kJ·mol－1 4. 对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H<0，下列措施中，既能使正反应速率增大又能使平衡正向移动的是 A. 通入大量的O2 B. 增大容积的体积 C. 移去部分SO3 D. 升高体系的温度 5. 反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是 A. 三种物质中B最不稳定 B. A→B反应的活化能为E1 C. B→C反应的ΔH=E4－E3 D. 加入催化剂不能改变反应的焓变 6. 下列说法正确的是（ ） A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 D. 所有的催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 7. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中加入一定量的A(s)和B(g)，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④C和D的浓度比值⑤B物质的量浓度( ) A. ①⑤ B. ③⑤ C. ②④ D. ①④⑤ 8. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水中有下列平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3后溶液颜色变浅 B. 工业上合成氨中，选择高压有利于提高产率 C. 硫酸工业中进行的反应 2SO2+O2⇌2SO3，往往使用催化剂 D. 2NO2(g)⇌N2O4(g) Δ H ＜0，升高温度可使体系颜色加深 9. 以下化学平衡原理的应用正确的是 A. 工业生产 SO3 的反应是2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜0，实际生产采用的是高压低温的生产条件 B. 关节滑液由于形成尿酸钠晶体：Ur-+Na+⇌NaUr(尿酸钠)ΔH＜0 而引发关节炎，治疗的做法是采用冷敷 C. CO 中毒是因为 CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO2(氧合血红蛋白)⇌O2+HbCO(碳氧血红蛋白)，治疗的做法是把病人放入高压氧仓 D. 自来水厂用液氯进行自来水的消毒时会加入少量液氨，发生以下反应，生成比HClO稳定的NH2Cl：NH3+HClO⇌H2O+NH2Cl，目的是降低HClO的毒性 10. 可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H，根据图像判断，下列叙述正确的是（ ） A. p1＜p2，a+b＜c+d，T1＜T2，△H＞0 B. p1＜p2，a+b＞c+d，T1＞T2，△H＞0 C. p1＜p2，a+b＜c+d，T1＞T2，△H＞0 D. 以上答案均不对 11. 下列实验操作与实验目的都正确的是 选项 实验操作 实验目的 A 取两支试管分别加入2mL 1mol/L的KI溶液和2滴淀粉溶液，再将两支试管分别置于冷水和热水中，比较溶液出现蓝色的时间 探究温度对反应速率的影响 B 向装