第三章 第三节 第2课时 盐类水解的影响因素和应用-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案（人教版）课件PPT

化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 第三节　盐类的水解 第2课时　盐类水解的影响因素和应用 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 [核心素养发展目标]　1.知道影响盐类水解平衡的因素，并能运用平衡移动原理分析外界因素对水解平衡的影响。2.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。3.了解水解常数及其简单应用。 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 学习任务一 学习任务二 课时作业 巩固演练 随堂检测 素养达标 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 1．内因：反应物的性质。 盐水解生成的弱酸酸性(或弱碱碱性)越弱，即越难电离(电离常数越___)，该盐的水解程度越___。 学习任务一　盐类水解的影响因素 小 大 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 深 小 正反应 2．实验探究：反应条件对FeCl3水解平衡的影响 (1)实验操作： Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)　ΔH>0　 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 温度 用酒精灯加热盛有FeCl3溶液的试管，适当升高温度，再用pH计测量溶液的pH 溶液颜色加___，pH变___ 温度升高，水解平衡向_________方向移动，c(H＋)增大 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 深 变小 正反应 浅 变大 正反应 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 反应物 浓度 向盛有FeCl3溶液的试管中加入少量FeCl3晶体，再用pH计测溶液的pH 溶液颜色变___，溶液的pH______ c(Fe3＋)增大，水解平衡向_________方向移动，c(H＋)增大 向盛有FeCl3溶液的试管中滴加适量蒸馏水稀释，再用pH计测溶液的pH 溶液颜色变___，溶液的pH______ c(Fe3＋)减小，水解平衡向_________方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中的c(H＋)小 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 浅 变小 逆反应 大 红褐 变大 正反应 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 溶液的 酸碱度 向盛有FeCl3溶液的试管中滴加适量浓盐酸，再用pH计测溶液的pH 溶液颜色变 ___，溶液的 pH______ c(H＋)增大，水解平衡 向_________方向移动，但c(H＋)仍比原平 衡中c(H＋)___ 向盛有FeCl3溶液的试管中滴加适量浓氢氧化钠溶液，再用pH计测溶液的pH 产生______ 色沉淀，溶 液pH______ OH－消耗H＋，c(H＋) 减小，水解平衡向 _________方向移动 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 吸热 增大 越大 越小 (2)实验结论——外界条件对盐类水解平衡的影响。 ①温度：盐的水解是______反应，因此升高温度，水解程度______。 ②浓度：盐的浓度______，水解程度______。 ③酸碱性：向盐溶液中加入酸，能抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入碱，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。 ④加入可水解的盐：同性抑制，异性促进。 3．水解常数(Kh) 以CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－为例， 表达式为eq \f(cCH3COOHcOH－,cCH3COO－)＝Kh＝eq \f(Kw,Ka)。 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 [实验]　探究影响FeCl3水解平衡的因素 实验序号 影响因素 实验操作 (同时测溶液pH) 实验现象 ① 盐的浓度 加入少量FeCl3晶体 pH减小，溶液颜色变深 加入H2O pH增大，溶液颜色变浅 ② 温度 升高温度 pH减小，溶液颜色变深 ③ 溶液酸碱性 加入少量盐酸 pH减小 ④ 外加试剂 加入少量NaHCO3 pH增大，生成红褐色沉淀，放出气体 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 [问题探讨] 问题1：FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解反应的化学方程式。 答案：FeCl3溶液呈酸性；FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl。 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 问题2：用平衡移动原理对①、③、④中的实验现象进行解释。 答案：实验①中：加入FeCl3晶体，c(Fe3＋)增大，FeCl3的水解平衡正向移动，c(H＋)增大，pH减小，颜色变深。加入水，能促进FeCl3的水解，但溶液体积增大，c(H＋)和c(Fe3＋)减小，pH增大，颜色变浅。 实验③中：加入少量盐酸，c(H＋)增大，FeCl3的水解平衡逆向移动，抑制了Fe3＋的水解，c(H＋)增大，pH减小。 实验④中：加入少量NaHCO3，HCOeq \