第三章 第三节 第1课时 盐类的水解-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案（人教版）课件PPT

化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 第三节　盐类的水解 第1课时　盐类的水解 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 [核心素养发展目标]　1.实验探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理。2.能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。3.能应用盐类水解规律判断溶液的酸碱性。 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 学习任务一 学习任务二 课时作业 巩固演练 随堂检测 素养达标 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 一、盐溶液的酸碱性及理论分析 1．探究盐溶液的酸碱性 将广泛pH试纸剪成小段，放在点滴板的凹槽内；然后用干燥而洁净的玻璃棒蘸取溶液分别点在试纸中部，在半分钟内与标准比色卡相对照，读出最接近的pH，完成下表(常温)。 学习任务一　盐类水解的探究 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 强碱弱酸盐 碱性 盐溶液 pH 盐类型 酸碱性 NaCl pH＝7 _______________ ______ KNO3 pH＝7 NH4Cl pH＜7 _______________ ______ (NH4)2SO4 pH＜7 CH3COONa pH＞7 _______________ ______ Na2CO3 pH>7 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 NH3·H2O ＞ 酸性 2．盐溶液酸碱性的理论分析 (1)强酸弱碱盐(以NH4Cl溶液为例) 电离方程式 理论解释 NHeq \o\al(＋,4)和OH－结合生成弱电解质____________________，使水的电离平衡向右移动 溶液酸碱性 c(H＋)___c(OH－)，溶液呈______ 水解离子方程式 ______________________________________ NHeq \o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋ 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 CH3COOH ＜ 碱性 (2)CH3COONa溶液 电离方程式 理论解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质_____________________，使水的电离平衡向右移动 溶液酸碱性 c(H＋)___c(OH－)，溶液呈______ 离子方程式 ______________________________________________ CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 (3)NaCl溶液 ①电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，H2OH＋＋OH－。 ②水的电离平衡：溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响， 溶液中c(H＋)___c(OH－)，溶液呈___性。 ＝ 中 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 二、盐类的水解 H＋或OH－ 弱电解质 概念 在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的__________________结合生成____________的过程 实质 特点 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 问题1：你能准确判断下列物质能否水解？其水溶液的酸碱性如何？请填表： 物质 能否水解 能水解的微粒 酸碱性 KNO3 NH4NO3 CH3COONa CH3COONH4 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 答案： 物质 能否水解 能水解的微粒 酸碱性 KNO3 否 无 中性 NH4NO3 能 NH 酸性 CH3COONa 能 CH3COO－ 碱性 CH3COONH4 能 NH、CH3COO－ 中性 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 问题2：根据[问题1]分析一下，水解的规律有哪些？ 答案：有弱才水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，都强显中性。 问题3：你能否总结一下，常见的能水解的阴、阳离子吗？ 答案： 常见弱碱阳离子 NHeq \o\al(＋,4)、Al3＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋等 常见弱酸根离子 COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,3)、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－等 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 问题4：酸式盐NaHCO3，NaHSO3、NaHSO4的水溶液，都呈酸性吗？为什么？ 答案：不是，NaHCO3 呈碱性，NaHSO3、NaHSO4呈酸性。 (1)多元弱酸的盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ①HCOeq \o\al(－,3)水解程度大于电离