第三章 第二节 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案（人教版）课件PPT

化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 第二节　水的电离和溶液的pH 第1课时　水的电离　溶液的酸碱性与pH 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 [核心素养发展目标]　1.认识水的电离，水是一种极弱的电解质。2.了解水的离子积常数，适用于任何稀的电解质水溶液。3.能判断溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 学习任务一 学习任务二 课时作业 巩固演练 随堂检测 素养达标 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 学习任务一　水的电离 电解质 H2O＋H2O H3O＋＋OH－ H2O H＋＋OH－ c(H＋)·c(OH－) 增大 稀的电解质水溶液 1．水的电离 水是一种极弱的_________，其电离方程式为___________________  ___________________，简写成______________________________。 2．水的离子积常数 (1)表达式：Kw＝________________________。25 ℃时，Kw＝1.0×10－14。 (2)影响因素：水的离子积Kw只受温度的影响，温度升高，Kw______。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，还适用于________________________。 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 右移 增大 增大 增大 左移 增大 减小 不变 左移 减小 增大 不变 右移 减小 增大 不变 3．影响水电离平衡的因素 常温下，水的电离：H2OH＋＋OH－。 改变条件 水的电 离平衡 溶液中 c(H＋) 溶液中 c(OH－) Kw 适当升高温度 ______ ______ ______ ______ 加入少量酸 ______ ______ ______ ______ 加入少量碱 ______ ______ ______ ______ 加入活泼 金属Na ______ ______ ______ ______ 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 问题1：25 ℃时，纯水的离子积Kw＝1.0×10－14，其适用于0.01 mol·L－1的盐酸、0.01 mol·L－1的NaOH溶液吗？ 答案：适用，Kw＝c(H＋)·c(OH－)不仅适用于纯水，也同样适用于稀的酸溶液和稀的碱溶液。 问题2：25 ℃时，0.01 mol·L－1的盐酸、0.01 mol·L－1NaOH溶液中，水电离出的c(H＋)分别是多少？ 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 答案： 0.01 mol·L－1盐酸中c酸(H＋)＝0.01 mol·L－1(盐酸电离产生)。根据25 ℃时水的离子积Kw＝1.0×10－14，可得c酸(H＋)·c水(OH－)＝1.0× 10－14，解之得c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－12 mol·L－1[水电离出的c(H＋)、c(OH－)任何时候都是相等的]。0.01 mol·L－1NaOH溶液中c碱(OH－)＝0.01 mol·L－1(NaOH电离产生)。根据25 ℃时水的离子积Kw＝1.0×10－14，可得：c碱(OH－)·c水(H＋)＝ 1.0×10－14，解之得c水(H＋)＝10－12 mol·L－1。 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 问题3：已知100 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－12。该温度下，0.01 mol·L－1的盐酸、0.01 mol·L－1NaOH溶液中，水电离出的c(H＋)分别是多少？ 答案：都是1.0×10－10 mol·L－1(计算过程与问题2类似) 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 1．影响水的电离平衡的因素 (1)酸和碱：酸或碱的加入都会电离出 H＋或OH－，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离。 (2)温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离， c(H＋)与c(OH－)同时同等程度的增加，pH变小，但c( H＋)与c(OH－)始终相等，故仍呈中性。 (3)其他因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的 H＋直接作用，使c(H＋)减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 2．水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算思路 Kw表达式中c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中所有H＋、OH－的总物质的量浓度。 (1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－) (忽略水电离出的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中Kw＝c碱(OH－)·c水(H＋)(忽略水电离出的OH－的浓度)。 (3)外界条件改变，水的电离