第四章 第一节 第2课时 化学电源-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案（人教版）课件PPT

化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 第一节　原电池 第2课时　化学电源 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 [核心素养发展目标]　1.列举常见的化学电源，并能利用相关信息分析化学电源的工作原理。2.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 学习任务一 学习任务二 课时作业 巩固演练 学习任务三 随堂检测 素养达标 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 1．化学电源包括：____________、____________和____________等。 2．电池优劣的判断标准 学习任务一　化学电源与一次电池 一次电池 二次电池 燃料电池 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 3．一次电池 (1)概念：放电后不可再充电的电池。一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也称为干电池。 (2)碱性锌锰电池 构造示意图 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 KOH Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2 负极反应 __________________________________ 正极反应 2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－ 电解质 _________ 总反应 __________________________________________________ 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 普通锌锰电池和碱性锌锰电池构造如下图所示： 普通锌锰电池 碱性锌锰电池 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 问题1：你能指出两种干电池中正、负极材料及电解质溶液吗？ 答案：普通锌锰电池的负极为Zn，正极为石墨棒，电解质溶液为NH4Cl糊。碱性锌锰电池的负极为Zn，正极为MnO2，电解质为KOH。 问题2：试写出碱性锌锰电池的正、负极反应式。 答案：负极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，正极反应式：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－。 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 问题3：对比两种干电池，比较两种电池的优缺点。 答案：普通锌锰电池中的NH4Cl糊呈酸性，能腐蚀负极材料Zn，故该干电池不能长时间储存；碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，它的比能量和可储存时间均有所提高，是普通锌锰干电池的升级换代产品。 问题4：为什么废旧电池不能随意丢弃，要回收利用？ 答案：废旧电池中常含有重金属离子、酸、碱等物质，能污染水源，危害人体健康，因此，应将废旧电池回收利用，这样既可减少环境污染，又可节约资源。 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 1．根据装置书写电极反应式 (1)先分析装置图，确定原电池的正负极上的反应物质。 (2)书写电极反应式 eq \x(负极)—eq \x(\a\al(活泼金属或H2失去电子生成阳离子；若电解,质溶液中的阴离子与生成的阳离子不共存，,则该阴离子应写入负极反应式。如铅蓄电池，,负极：Pb＋SO\o\al(2－,4)－2e－===PbSO4)) ｜ 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 eq \x(正极)—eq \x(\a\al(阳离子得到电子生成单质(或低价离子)，或O2得到,电子，若是O2发生电极反应，则有以下两种情况,写法，电解质是碱性或中性：O2＋2H2O＋4e－===,4OH－；电解质是酸性：O2＋4H＋＋4e－===2H2O)) (3)正负电极反应式相加得到电池反应的总反应方程式。 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 2．给出总反应式，写电极反应式 eq \x(负极)—eq \x(\a\al(整合还原剂、氧化产物、失去电子数、电解质得到,氧化半反应式或“总反应式－还原半反应式”)) | eq \x(正极)—eq \x(\a\al(整合氧化剂、还原产物、得电子数、电解质得到还,原半反应式或“总反应式－氧化半反应式”)) 各类电极反应式的一般书写步骤为 ①列出物质，标电子的得失；②选离子，配电荷；③配个数，巧用水；④两式加，验总式。 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 1．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是(　　) 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 A．甲：外电路电流由Cu流向Zn B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－ C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：为了增强电解质溶液的导电能力，通常使用98%的硫酸 解析：A．甲中Zn为负极，Cu为正极，阳离子移向正极，电流由正极经外