第三章 第一节 电离平衡-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案（人教版）课件PPT

化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 第一节　电离平衡 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 [核心素养发展目标]　1.了解强电解质、弱电解质的概念。2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。3.了解电离平衡常数的含义。 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 学习任务一 学习任务二 课时作业 巩固演练 学习任务三 随堂检测 素养达标 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 1．实验探究：比较相同浓度盐酸、醋酸的pH、导电能力，并分别与镁条反应。 完成下面的表格： 学习任务一　强电解质和弱电解质 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 不相同 强 弱 快 慢 不相同 酸 0.1 mol/L HCl 0.1 mol/L CH3COOH pH 小(等于1) 大(大于1) 导电能力 ___ ___ 与镁反应的现象 产生无色气泡较___ 产生无色气泡较___ 实验结论 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中的c(H＋)_________，它们在水中的电离程度_________ 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 全部电离 2.强、弱电解质的概念 在水溶液中，能够____________的电解质称为强电解质，反之称为弱电解质。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质：电离过程是不可逆的，其电离方程式用“===”表示。 如Na2SO4：_______________________________________。 (2)弱电解质：电离过程是可逆的，其电离方程式用“”表示。 ①一元弱酸、弱碱一步电离。 如CH3COOH：_____________________________________，NH3·H2O：__________________________________。 Na2SO4===SOeq \o\al(2－,4)＋2Na＋ Na2SO4===SOeq \o\al(2－,4)＋2Na＋ NH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－ 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 ②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。 如H2CO3：____________________ (主)，______________________ (次)。 ③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。 如Fe(OH)3：_______________________________________________。 (3)酸式盐电离 ①强酸的酸式盐：如NaHSO4：_______________________________。 ②弱酸的酸式盐：如NaHCO3：___________________________ (主)，_____________________ (次)。 H2CO3H＋＋HCOeq \o\al(－,3) HCOeq \o\al(－,3)H＋＋COeq \o\al(2－,3) Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4) NaHCO3===Na＋＋HCOeq \o\al(－,3) HCOeq \o\al(－,3)H＋＋COeq \o\al(2－,3) 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 问题1：常见的强、弱电解质主要包括哪些物质类别？你能举例说明吗？ 答案：(1)常见强电解质主要包括： ①绝大多数的盐(包括难溶性盐)：如NaCl、K2SO4、AgCl等； ②强酸：如HCl、HNO3、H2SO4等； ③强碱：如NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等。 (2)常见弱电解质主要包括： ①弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等； ②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 、Cu(OH)2等； ③水。 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 问题2：在CH3COOH溶液中，除了水分子外，还存在哪些粒子？ 答案：CH3COOH、 CH3COO－、H＋、OH－。 问题3：强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强吗？ 答案：电解质的强弱与溶液导电能力无必然联系，即溶液导电能力的强弱只与溶液中离子浓度的大小以及离子所带电荷数目的多少有关。 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 问题4：你能想出哪些方法证明CH3COOH是弱电解质？ 答案：可以做对照试验来证明 (1)比较导电性：0.1 mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液，前者的导电能力明显更强。 (2)比较与金属反应的速率：相同浓度的HCl和CH3COOH溶液，与相同(形状、颗粒大小)的金属反应，前者的反应速率快。 化学·选择性必修1 返回导