第2章 第3节 第2课时 外界条件对化学反应速率的影响-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案（鲁科版）课件PPT

鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 第2课时　外界条件对化学反应速率的影响 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 [新课程标准]　1.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。2.能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响，能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。   鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 课堂检测 素养达标 必备知识 自主学习 关键能力 互动探究 课时作业 巩固演练 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 [新知探究] 一、浓度对化学反应速率的影响 1．基本规律 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 化学计量数 2．化学反应速率与反应物浓度的定量关系 (1)速率方程：对于任意一个化学反应aA＋bB===cC＋dD，其反应速率方程为v＝kcm(A)·cn(B)，式子中m、n、k都由实验测得，与化学方程式中的 无关。 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 (2)反应速率常数(k)。 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 二、压强对化学反应速率的影响 1．基本规律(对于有气体参加或生成的反应) 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 浓度 减小 增大 增大 减小 2．解释 压强的改变导致气体 的改变，从而对反应速率产生影响。 压强增大→→化学反应速率 反之，压强减小，化学反应速率 。 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 三、温度对化学反应速率的影响 1．基本规律 当其他条件不变时，升高温度可以 化学反应速率；降低温度可以 化学反应速率。 2．经验规律 温度每升高10 K，反应速率增加到原来的2～4倍。这个经验规律可以对一些化学反应的速率做粗略的估计，但适用范围有限。 加快 减慢 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 3．过渡态及活化能 (1)过渡态：一种 没有完全断裂、 没有完全形成的高能量的中间状态。 旧键 新键 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 过渡态 反应物 (2)活化能 如图是基元反应H2＋Cl·===HCl＋H·的活化能示意图。 ①定义： 能量与 能量之间的差值。 ②符号：Ea。 ③单位：kJ·mol－1。 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 4．解释 升高温度可以提高反应物分子的能量，增大反应物间的 ，增大反应物分子形成 分子的比例，故升高温度可以 反应速率。 碰撞频率 过渡态 加快 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 四、催化剂对化学反应速率的影响 1．催化剂 能加快化学反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质 的物质。 2．催化剂的催化原理 (1)由于催化剂的质量及化学性质在反应前后不变，反应历程中必定既包括有催化剂 的反应，又包括使催化剂 的反应。 不变 参与 再生成 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 (2)催化剂是通过参与反应改变 ，降低反应的 来 化学反应速率的。 反应历程 活化能 提高 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 (3)催化剂的催化原理可表示为： 使用催化剂―→改变反应的历程―→降低反应的活化能(如上图)―→使更多的反应物分子成为活化分子―→增加单位体积内的活化分子百分数―→加快化学反应速率。 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 3．催化剂的特点 (1)选择性 只对某一反应或某类反应起催化作用。 (2)高效性 可以大幅度降低反应的活化能，从而有效地提高化学反应速率。 (3)催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 五、其他因素对化学反应速率的影响 如光辐射、放射线辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物 等，均会对化学反应速率产生影响。 接触面积 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 [自主检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)压强对反应速率的