专题5 第一单元 第1课时 元素周期律-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学必修第一册同步导学案（苏教版）课件PPT

苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 第一单元　元素周期律和元素周期表 第1课时　 元素周期律 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 课程目标 素养目标 1.了解元素原子核外电子排布的周期性变化规律。 2．了解元素最高化合价和最低化合价的周期性变化规律。 3．了解元素原子半径的周期性变化规律。 4．了解元素金属性和非金属性的周期性变化规律。 1.宏观辨识与微观探析：能从原子结构说明同类物质的共性和不同类物质性质差异及其原因，解释同类的不同物质性质变化的规律。 2．证据推理与模型认知：结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律；能理解、描述元素周期律的认知模型，并运用于理论模型解释或推测物质的组成、结构、性质与变化。 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 必备知识 自主学习 关键能力 素养形成 课堂检测 素养达标 课时作业 巩固演练 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 知识点一　元素周期律 1．原子序数 按照__________由小到大的顺序给元素依次编号，这种编号叫作原子序数。元素的原子序数在数值上等于该元素原子的核电荷数。 核电荷数 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 2．原子核外电子排布的周期性变化 原子结构 原子序数(a的取值) 电子层数 最外层电子数(x的取值) 1～2 1 1→2 3～10 2 1→8 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 周期性 原子结构 原子序数(a的取值) 电子层数 最外层电子数(x的取值) 11～18 3 1→8 结论：随着核电荷数(原子序数)的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 3.元素原子半径的周期性变化 结论：电子层数相同的元素随着核电荷数的递增，元素的原子半径呈现__________的周期性变化(稀有气体元素除外)。 由大到小 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 4．元素主要化合价的周期性变化 ＋1→＋5 ＋1→＋7 －4→－1 原子序数 正化合价变化 负化合价变化 1 ＋1 3～9 _________ －4→－1 11～17 _________ _________ 结论：随着核电荷数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化(F无正化合价，O无＋6价，稀有气体元素除外) 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 5.元素周期律 (1)内容：元素的性质随着元素核电荷数的递增而_____________的规律。 (2)实质：元素周期律是元素原子______________随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。 呈周期性变化 核外电子排布 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 [牛刀小试] 1．元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是(　　) A．化合价 B．原子半径 C．元素原子的最外层电子排布 D．相对原子质量 答案：D 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 知识点二　元素金属性与非金属性的周期性变化 1．Na、Mg、Al金属性强弱的比较 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 2．Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 3．电子层数相同的元素性质的递变规律 (1)规律(稀有气体元素除外)：电子层数相同的元素，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐_____。 (2)理论解释(稀有气体元素除外)： 减弱 增强 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 [牛刀小试] 2．下列元素的单质中，最容易跟氢气反应生成氢化物的是(　　) A．硼　　　 B．氮 C．氟 D．碳 答案：C 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 要点一　粒子半径大小比较 1．原子半径 (1)电子层数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小。例如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。 (2)最外层电子数相同时，随着电子层数的递增，原子半径逐渐增大。例如：Li<Na<K<Rb<Cs。 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 2．离子半径 (1)同种元素的不同粒子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子。例如：S2－>S，Na>Na＋。 (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例如：S2－>Cl－>K＋。 (3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。例如：K＋>Na＋。 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 [特别提醒]　比较所带电荷、电子层数均不同的离子半径大小时，可选一种离子参照比较。例如：K＋与Mg2＋半径，可选Na＋