四川省成都市树德中学2021-2022学年高二上学期10月阶段性测试化学试题

高二化学 2021-10阶考 第 1页 共 4页 树德中学高 2020级高二上学期 10月阶段性测试化学试题 时间：70分钟 分值：100分 命题、审题：高二化学备课组 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题（共 15题，每题 3分，共 45分） 1．下列有关说法中，正确的是 A．C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定 B．月饼盒内放置还原性铁粉和发馒头加酵母粉都是为了加快反应速率 C．大力开发太阳能、风能、电能等一次能源有利于实现“碳中和” D．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率 2．在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H<0。下列不能说明该反应达到 化学平衡状态的是 A．体系温度不变 B．混合气体的密度不变 C．3v 逆(NH3)＝2v 正(H2) D．N2和 NH3的浓度的比值不变 3．根据图示，下列说法正确的是 A．断开非极性键和生成极性键的能量相同 B．反应 II比反应 III生成的 O-H键更牢固 C．1/2O2（g）+H2(g)→OH(g)+H(g) ΔH=+258kJ·mol−1 D．代表氢气燃烧热的热化学方程式为 1/2O2（g）+H2(g) → H2O(g) ΔH=-284kJ·mol−1 4．下列说法中正确的是 A．恒温恒容下 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)平衡后，再充入 NO2 达新平衡后，N2O4体积分数减小 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设 定温度，则测得的反应速率偏低 C．一定量的锌粉和过量 6 mol·L－1盐酸反应时，减慢反应速率，又不影响产生 H2总量，可向反应器中 加入一些 CH3COONa溶液或 NaNO3溶液 D．CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol－1，则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝-2×283.0 kJ·mol－1 5．德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下列说法正确的是 A．500℃主要考虑提高平衡转化率 B．增大压强和使用铁触媒都可以加快反应速率，并提高原料转化率 C．冷却过程中采用热交换有助于节约能源 D．及时分离液态氨可提高平衡体系中氨的百分含量 6．反应：aA(g) + bB(g) ⇌cC(g) + dD(g) ΔH，学习小组针对反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不 正确的是 A．图①中，若 p1＞p2，则 a＋b＞c＋d B．图②中，若 T2＞T1，则ΔH＜0且 a + b = c + d C．图③中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D．图④中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示反应物的转化率 7．下列实验设计与预测结论均正确的是 A B C D 实验 结论 催化效率：酶＞硫酸 证明勒夏特列原理 溶液碱性：前者＞后者 浓度越大，反应速率越快 8．在体积为 V L的恒容密闭容器中盛有一定量 H2，通入 Br2(g)发生反应：H2(g) + Br2(g) ⇌2HBr(g) ΔH ＜0。当温度分别为 T1、T2，平衡时，H2的体积分数与 Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法 正确的是 A．由图可知：T1＜T2 B．a、b两点的反应速率：b＜a C．为了提高 HBr的产率，可采取将 HBr液化并及时移走的方法 D．T1时，随着 Br2(g)加入，平衡时 HBr的体积分数不断增加 9．已知 2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) ΔH = -98 kJ/mol，平衡常数为 K。在含少量 I-的溶液中，H2O2分解反 应过程为： i. H2O2(l) + I-(aq) = H2O(l) + IO-(aq) ΔH1 平衡常数为 K1。 ii. H2O2(l) + IO-(aq) = H2O(l) + O2(g) + I-(aq) ΔH2 平衡常数为 K2。 下列说法一定正确的是 A． IO-是 H2O2分解反应的催化剂 B．欲分解 2 mol H2O2(l)，至少需要提供 98 kJ的热量 C．若生成 22.4L O2，则反应 ii转移电子的物质的量为 2 mol D．ΔH1 + ΔH2 = ΔH，K= K1·K2 高二化学 2021-10阶考 第 2页 共 4页 10．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反 应物消耗一半所需时间称为半衰期，根据图像，下列说法错误的是 A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C．条件①，降冰片烯平均反应速率为 0.012mol·L-1·m