第3章 第2节 组成物质的化学元素-2021-2022学年九年级上册化学【拔尖特训】沪教版

透金箔,而且保持原来的运动方向,说明原子内有相对较大的 空间;有一小部分α粒子改变了运动方向,说明α粒子途经金 原子核附近时,受到斥力而改变了运动方向;极少数α粒子被 弹了回来,说明α粒子撞击到质量大的金原子核而被弹回。 14. 0 6 12 6 6 11 23 12 12 (1) 相对原子质量≈ 质子数+中子数 (2) 原子核内可能没有中子 (3) 质子数不 一定等于中子数 (4) 不同种原子的质子数不同(合理答案 均可) 15. 2 解析:56·x+16×3=160,x=2。 16. (1) 56 (2) 26 26 30 解析:(1) 氧-16原子质量的116 是2.657×10 -26kg 16 ≈1.661×10 -27kg;铁的相对原子质量为 9.288×10-26kg 1.661×10-27kg ≈56。(2) 设铁的质子数为x,则x+(x+ 4)=56,x=26,即质子数为26,进而可知核外电子数为26,中 子数为30。 [思维拓展] 17. B 解析:一个氢原子是由一个电子和一个质子构成的,那 么一个反氢原子就是由一个反电子和一个反质子构成的,反电 子带正电,反质子带负电,故本题选B。 18. D 解析:设R的相对原子质量为x。由x+(14+16× 3)×3=213,可得x=27,则R2(SO4)3 的相对分子质量为 27×2+(32+16×4)×3=342。 19. (1) 铜的质量最大,原子的相对原子质量与原子的真实质 量成正比 (2) 铝含的原子个数最多,质量相同的金属,相对 原子质量越小,所含的原子个数越多 第4课时 原子核外电子排布 离子 [基础进阶] 1. C 2. C 3. B 4. C 5. C 6. (1) ① (2) ④⑤ (3) ③⑤ (4) ⑤ (5) ⑤ 7. (1) 53 (2) C (3) 容易得到电子 [能力攀升] 8. D 解析:由氦(He-3)原子核内质子数为2可知,He-3原子 的核外电子数和核电荷数均为2,A、B、C都不正确。 9. C 解析:Fe、Fe2+、Fe3+的质子数(即核电荷数)相同,且质 量几乎相等,但核外电子数不同,电子层结构也不相同。 10. C 解析:由分子构成的物质,分子是保持该物质化学性质 的最小微粒,故A错误;原子得失电子后,质子数没有改变,原 子的种类不变,故B错误;根据相对原子质量的定义可知C正 确;分子之间也有相互作用,故D错误。 11. C 解析:R2+是R原子失去两个电子之后形成的,所以R 原子核外有x+2个电子,而在原子中质子数等于电子数,所 以R原子的质子数为x+2,根据在原子中,相对原子质量=质 子数+中子数,即可求出R原子核内的中子数为m-(x+ 2)=m-x-2。 12. B 解析:由图示可知,钠原子容易失去一个电子,形成相 对稳定的、带正电的钠离子,而氯原子则容易得到一个电子,形 成相对稳定的、带负电的氯离子,然后氯离子和钠离子一起构 成氯化钠。 13. C 解析:①为稀有气体的原子,④为阳离子,二者化学性 质不相同,A错误;②可能是原子,也可能是阴离子,故x 可能 为6,也可能为8,B错误,C正确;当②为原子时,最外层电子 数为6,不是稳定结构,D错误。 14. C 解析:原子变成离子后,原子核和相对原子质量一定不 发生改变,化学性质、原子的电性、最外层电子数一定改变,电 子层数可能改变。 15. (1) 8 1 8 (2) ① 同一横行的原子,核外电子层数相 同 ② 同一横行从左到右,最外层电子数从1逐渐递增到8 ③ 同一横行从左到右,核电荷数逐渐增大(合理答案均可) 解析:总结电子排布规律时,可从电子层数、最外层电子数、核 电荷数等方面加以表述。 [思维拓展] 16. D 解析:带电的微粒不一定是离子,如电子带负电,A错 误;He的最外层电子数为2,且最外层电子数为8的微粒也可 能为离子,B错误;有些离子(如带电的原子团)在化学变化中 可再分,C错误;原子失去电子形成阳离子,得到电子形成阴离 子,D正确。 17. (1) 原子 分子 离子 (2) ① 18 ② 阳离子 K+ 解析:熟记常见物质中哪些物质是由分子构成的、哪些物质是 由原子构成的、哪些物质是由离子构成的。熟记原子、阳离子 和阴离子中核电