精品解析：江苏省苏州市相城区陆慕高级中学2021-2022学年高三上学期第一次阶段性诊断测试化学试题

化学试卷 一、单项选择题：每小题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 芯片常用作半导体器件和集成电路的电子材料，其主要成分为SiO2 B. 油脂、纤维素、核酸均是高分子化合物 C. 煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 D. 次氯酸钠等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒，是因为它们都能使蛋白质变性 2. 制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误的是 A. 电负性大小：O>N B. NaClO的电子式： C. N2H4的结构式： D. Cl-的结构示意图： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A. NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥 B. NaHCO3 溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂 C. SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝 4. 为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象。①测量0.01 mol/LNaHSO3溶液的pH，pH约为5；②向0.01 mol/LNaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫红色褪去；③向0.1 mol/LNa2S2O3溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味的气体，且出现淡黄色沉淀，经测定溶液中无；④在Ag+催化条件下，向0.1 mol/LNa2S2O8无色溶液中滴加MnSO4溶液，溶液中出现紫红色。由上述实验现象能得出的结论是 A. 实验①说明： B. 实验②中发生反应： C. 实验③中的淡黄色沉淀为S，无色有刺激性气味的气体为H2S D. 实验④说明：该条件下，的氧化性强于 5. 对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列有关说法不正确的是 A. 使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间 B. 升高温度有利于提高SO2的平衡转化率 C. 提高值可增大SO2的转化率 D. 增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率 6. “接触法制硫酸”主要反应是：2SO2+O22SO3，在催化剂表面的反应历程如图： 下列说法正确的是 A. 过程中不存在V-O键的断裂 B. 反应②的活化能比反应①小 C. 该反应的催化剂是V2O4 D. 使用催化剂只能加快正反应速率 7. 下列关于O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的说法正确的是 A. 第一电离能：I1(K)＞I1(Na) B. 沸点：H2S＞H2O C. 原子半径：r(K)＞r(Cl)＞r(S)＞r(O) D. 热稳定性：HCl＞H2S 8. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3 B. 反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化 C. 反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 反应2最好在无氧条件下进行 9. 某科研小组用甲烷-空气燃料电池提供的电能电解处理含Cr2O的酸性废水，设计如图所示装置(X、Y、Z为气体)。 已知：除去Cr2O相关反应：①6Fe 2＋＋Cr2O＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O； ②Cr3＋和Fe3＋最终转化为Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去。 下列说法正确的是 A. 气体X为空气，气体Y为甲烷 B. 燃料电池负极反应式为CH4-8e-＋2H2O=CO2↑＋8H＋ C. Z气体的循环利用可使熔融碳酸盐中CO的物质的量基本不变 D. 除去1 mol Cr2O理论上消耗16.8 L甲烷(标准状况) 10. 用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B＋Ni)，反应的离子方程式为：20Ni2＋＋16BH＋34OH-＋6H2O=2(3Ni3B＋Ni)＋10B(OH) ＋35H2↑，下列说法不正确的是 A. 1 mol B(OH) 含有σ键的数目为8NA B. BH的立体构型是正四面体形 C. B原子核外电子的运动状态和能量均不相同 D. Ni的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为12 11. 止吐药米格列奈中间体N合成反应如图(已知：Ph为苯基)。下列相关叙述错误的是 A. 中间体N的分子式为C22H16O8N2 B. 物质的量相同的M与N最多消耗NaOH物质的量之比为1∶2 C. M合成N的反应为取代反应 D. M、N都不能使酸性的KMnO4溶液褪色 12. 室温下，通过下列实验探究NaHS溶液性质。 实验 实验操作和现象 1 向0.1 mol·L-1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 2 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 N