3.2 原子晶体（第2课时）-四川省绵阳市南山中学2021-2022学年高二上学期人教版化学选修三同步课件

课时13 原子晶体 物质结构与性质第三章第2节第2课时 南山中学 化学组 李晓红 教学重难点 2.掌握金刚石的结构特点 1.了解原子晶体的组成、结构特点、性质特点 3.了解常见的原子晶体 生活中常见原子晶体 一.原子晶体结构特点 原子 共价键 立体网状结构 共价晶体 二.原子晶体的物理性质 越短 高 大 原子晶体结构和性质特点归纳 1.定义： 2.构成微粒： 3.原子间的作用力： 4.结构特征： 5.性质特点： 原子之间以共价键互相结合成的晶体 原子 共价键 立体网状 高熔点，高沸点、硬度大，难压缩、易脆 练习1：比较下列原子晶体的熔点高低 （1）金刚石 晶体硅 晶体锗 （2）SiC 晶体硅 > > 原子半径越小（C<Si<Ge)，键长越短，键能越大，熔沸点越高 > 原子半径越小（C<Si)，键长越短，键能越大，熔沸点越高 三.常见原子晶体 1.三、四主族的部分单质：晶体锗（Ge) 硼（B）、晶体硅（Si）、金刚石等 2.三、四、五、六主族元素组成的部分化合物：金刚砂（SiC）、石英（SiO2）、氮化硼（BN） Si3N4等 四.典型原子晶体——金刚石 （1）在该晶体中每个C原子 以 键 与 个碳 原子结合成 型。 （2）晶体中C-C键的夹角为 ，碳原子采取 杂化。 （3）晶体中最小的环上有 个碳，每个碳原子被 个环共用，每个环上均摊 碳原子，每个碳原子均摊 个共价键。 共价键 4 正四面体 109°28″ sp3 6 12 1/2 2 金刚石晶胞深度研究 晶胞中均摊C数： 8个 边长为a 距离最近的两个C之间的距离为： 该晶体的密度为： 五.典型原子晶体——SiO2 （1）在该晶体中每个Si原 子与 个O原子结合成 型。 （2）晶体中Si原子采 取 杂化，平均1个SiO2中均摊 个键 4 正四面体 sp3 4 六.原子晶体熔沸点高低的判断 1.原子晶体熔沸点：普遍比分子晶体高得多 因为：原子晶体融化时破坏共价键，而分子