必考点07 钠盐及焰色试验-【对点变式题】2021-2022学年高一化学上学期期中期末必考题精准练（人教版2019）

必考点07 钠盐及焰色试验 题型一 Na2CO3和NaHCO3的性质与比较 例题1 （2021·南宁市英华学校高一期末）下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠 碳酸氢钠 B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠 碳酸氢钠 C．相同条件下，与酸反应产生二氧化碳气体的速率：碳酸钠 碳酸氢钠 D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠 题型二 Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂及相互转化 例题1 为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是( ) A．加热，观察能否放出气体 B．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成 C．加盐酸观察能否放出气体 D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 题型三 纯碱的工业生产 例题1 “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图： 下列有关说法正确的是 A．A气体是NH3，B气体是CO2 B．第Ⅲ步得到晶体是Na2CO3·10H2O C．第Ⅳ步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D．在整个流程中可循环利用的物质只有NH3 题型四 焰色试验 例题1 （2020·峨山彝族自治县第一中学高一期中）用干燥洁净的铂丝蘸取某试样灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（   ） A．该试样一定是钠的化合物 B．该试样一定含有钠元素 C．该试样一定是金属钠 D．不能确定该试样中是否含有钠元素 题型五 Na2CO3和NaHCO3混合物中成分的定量计算 例题1 加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g求混合物中碳酸钠的质量分数（ ） A．58% B．42% C．36% D．64% 题型一 Na2CO3和NaHCO3的性质与比较 1．关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是 A．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同 B．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同 C．它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na+ D．它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2 2．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是 A．鉴别Na2CO3和NaHCO3既可以用BaCl2溶液，也可用Ba(OH)2溶液 B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法 C．向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降 D．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，它们都可以用作食用碱 题型二 Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂及相互转化 3．（2021·江苏高一期末）取16.8gNaHCO3固体，加热一段时间，将剩余固体分成四等份，分别取四份固体进行实验。下列能够说明NaHCO3固体已完全分解的是 A．加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红 B．加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生 C．称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变 D．加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，所得固体质量为2.925g 4．（2021·北京高一学业考试）某小组同学为验证NaHCO3受热分解的产物，设计如图实验(部分夹持装置已略去，气密性已检验)。 （1）实验Ⅰ中，澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解的产物中含有___。 （2）实验Ⅰ中，加热试管a至不再产生气体，观察到内壁有无色液滴生成，有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分，小组同学设计并完成了实验Ⅱ，观察到有大量无色气体生成，证明白色固体为Na2CO3。试剂X是___。 （3）NaHCO3受热分解的化学方程式为__。 （4）依据上述实验，除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可采用的方法是__。 题型三 纯碱的工业生产 5．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( ) A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 题型四 焰色试验 6．（2021·海原县第一中学高一月考）某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，下列判断不正确的是 A．该物质可能是钾的化合物 B．该物质一定含钾元素 C．不能确定该物质中是否含有钠元素 D．该物质一定是金属钾 题型五 Na2CO3和NaHCO3混合物中成分的定量计算 7．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热至质量不