必考点06 钠及其氧化物的性质-【对点变式题】2021-2022学年高一化学上学期期中期末必考题精准练（人教版2019）

必考点06 钠及其氧化物的性质 题型一 钠的物理性质 例题1 下列有关钠的叙述中， 不正确的是 A．金属钠是银白色金属，硬度小，钠切开的断面露置在空气中变暗，是因为生成了Na2O B．钠元素在自然界中主要以化合物形式存在 C．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，有红色固体Cu析出 D．少量金属钠可保存在煤油中，使用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中 题型二 钠与氧气等非金属单质的反应 例题1 钠与氯气的反应如图所示，下列叙述错误的是 A．用小刀切下一小块钠，说明其质软 B．反应过程中集气瓶中有大量白雾产生 C．稍加热钠即熔化，说明钠熔点较低 D．剩余钠若露置于空气中，最终会变成碳酸钠 题型三 钠与水或酸碱盐溶液的反应 例题1 （2020·广东省高一期末）下列对Na与H2O反应现象的描述不正确的是 A．Na熔成光亮小球 B．Na沉在水底 C．反应发出嘶嘶的响声 D．滴入酚酞后溶液呈红色 例题2 （2021·景谷傣族彝族自治县第一中学高一月考）将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是 A．熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊 题型四 氧化钠与过氧化钠的性质比较 例题1 （2021·临朐县实验中学高一月考）下列说法中不正确的是 A．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，且与H2O反应都能生成NaOH和氧气 C．Na2O2与CO2反应，每生成0.1molO2，消耗标况下4.48LCO2 D．Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠 题型五 有关过氧化钠的增重计算 例题1 （2020·伊美区第二中学高一月考）将CO2和O2的混合气体7.6g通入Na2O2 ，充分反应后，气体质量变为4.8g，原混合气体中O2的质量是（ ） A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g 题型一 钠的物理性质 1．下列关于金属钠的叙述错误的是 A．金属钠可以保存在煤油中 B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中 C．实验室取用金属钠可直接用手拿 D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在 题型二 钠与氧气等非金属单质的反应 2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则 下列说法正确的是 A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大 题型三 钠与水或酸碱盐溶液的反应 3．下列有关金属钠的叙述正确的是 A．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA B．钠与稀盐酸反应时钠先与水反应，生成NaOH再与盐酸发生中和反应 C．钠与水反应离子方程式：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ 4．（2021·玉溪市江川区第二中学高一期中）某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸，②Na＋水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题： （1）写出Na与H2O反应的化学方程式：___________________。 （2）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是___________________________________。 （3）实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm-3、0.80g·cm-3、1.00g·cm-3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是___________________________________。 题型四 氧化钠与过氧化钠的性质比较 5．下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤ 题型五 有关过氧化钠的增重计算 6．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到6.2g固体，由此可判断其氧化产物是 A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定 1．下列有关钠的叙述正确的是 ①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠有强还原性③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出Cu④金属钠可以保存在煤油中⑤钠原子的最外电子层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合