精品解析：内蒙古鄂尔多斯市第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题

市一中2021～2022学年度第一学期第一次调研试题 高二化学 答题要求： 1.考试时间80分钟，试卷满分100分。 2.考试结束只交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ba-137 Cu-64 Ag-108 S-32 第Ⅰ卷 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分) 1. 下物质分类组合正确的是 A B C D 强电解质 HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2 弱电解质 HF HCOOH BaSO4 HI 非电解质 CCl4 Cu H2O C2H5OH A. A B. B C. C D. D 2. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 使甲基橙变黄的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl- B. =1×10-12mol·L-1的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NO C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO D. 由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO 3. 下列实验能达到预期目的是 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB 证明常温下的水解程度：A->B- C Ag2CO3白色悬浊液中滴加2滴Na2S稀溶液 出现黑色沉淀Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S) D 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 量取20.00mL盐酸 A. A B. B C. C D. D 4. 下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(　　) A. pH＝5的NH4Cl溶液 B. pH＝5的NaHSO4溶液 C. pH＝8的CH3COONa溶液 D. pH＝8的NaOH溶液 5. 水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是 A. 1×10-14 B. 55.6×107 C. 107 D. 55.6 6. 25℃时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是 A. pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(H+)≥10-a B. 将pH=a的H2A稀释为pH=a+1的过程中，减小，则H2A为弱酸 C. 测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 D. 0.2mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=a，0.1mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b，若a<2b，则H2A为弱酸 7. 常温下，把V0mL一定浓度的HA溶液、HB溶液和MOH溶液分别加水稀释至VmL，该过程中它们的pH变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 水的电离程度：X=Y>Z B. X、Y两点的溶液中：c(M+)=c(A-) C. 取Q、Y两点溶液同时升温，则c(A-)/c(B-)增大 D. 若X、Y两点的溶液混合后呈中性，则所需溶液体积MOH更大 8. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 A. 溶液的体积10V甲<V乙 B. 水电离出的OH-浓度：10c(OH-)甲≤c(OH-)乙 C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 D. 若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙 9. 室温下，向20.00mL0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是 A. NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D. V(NaOH)=30.00mL时，pH=12.3 10. 下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH溶液 CH3COOH溶液 酚酞 无色→浅红色 B HCl溶液 氨水 酚酞 浅红色→无色 C 酸性KMnO4溶液 K2SO3溶液 无 无色→浅紫红色 D 碘水 亚硫酸溶液 淀粉 无色→蓝色 A. A B. B C. C D. D 11. 用一定浓度的NaOH溶液滴定未知