湖北省武汉市长虹中学2021-2022学年高二上学期十月月考化学试卷

高二年级上学期十月月考化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C C D C D C D B C 11 12 13 14 15 B D D D C 16.（15分） （1）① 提高Fe3O4的转化率 。 ② 随着温度升高，平衡常数K变大    。 ③ CD 。 ④ （2）3FeO（s）+H2O（l）⇌Fe3O4（s）+H2（g）△H=+130.0kJ•mol-1   。 （3） T1 > T2 > T3   。 （4）  b ，  H2O+2e-=H2+O2- 。 17．（14分） (1) AC 。 (2) ① 是 ， 0.02 mol·L-1·min-1 。 ② D 。 ③ 正反应。 (3) < ； 75% 。 18.（14分） (1) - 20.0 。 (2) 0.24 ， 1 。 < 。 (3) AD 。 (4) 2 。 (5)硫酸腐蚀设备，或有硫酸废液产生。 19．（12分） (1) 2b-a 。 (2) CD 。 (3) ； =。 (4) 350℃ , 3% 。 $武汉市长虹中学高二年级上学期十月月考化学试题考试 时长:75分钟 可能用到的相对原子质量:H1C12N14016 S32C|355 选择题(本题共15小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 符合题目要求 1.合成氨工业上采用循环操作,主要是因为( A.增大化学反应速率 B.提高平衡混合物中NH3的含量 C.降低NH3的沸点 D.提高N2和H2的利用率 2.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)=2CO(g), 平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如右图所示 1000- 800 已知:气体分压(p分)=气体总压(p)×体积分数。下列说法正确的是 A.550℃时,若充入惰性气体,ⅴ正、ⅴ均减小,平衡不移动 B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为50.0% C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡不移动 D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=50.0pa 3.一定温度下,某容器中加入足量碳酸钙,发生反应CaCO3(s CaO(s)+CO2(g 达到平衡.下列说法正确的是( A.将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度为原来的2倍 B CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2,△H<0 C.将体积增大为原来的2倍,再次达到平衡时,气体密度不变 D保持容器体积不变,充入He,平衡向逆反应方向进行 4.根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图: Ca(OID),(s) CaO)(s)十HI2O(g) 510℃ △H! AⅠI -Ca((s)-h O(D) 下列说法正确的是( A.△Hs>0 B.△H1+△H2=0 C.△H3=△H4+△H D.△H1+△H2+△H3+△H4+△Hs=0 5.在一定体积的密闭容器中,进行反应:2X(g)+Y(s)÷Z(g)+W(g)△H= ak] mol-1 若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是() t/C 700 800 900 1000 1200 K 0.6 1.0 1.8 A.a<0 B.该反应的化学平衡常数表达式为:K c(z)·c(W) c2(X)·c(Y) C.若在1L容器中通X和Y各0.3mol,在800℃下反应,某时刻测得X的物质的量为 0.1mol,说明该反应已达平衡 D.在1000℃时,反应Z(g)+W(g)2X(g)+Y(s)的平衡常数为1.8 6.下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是() A.0.0 lmol -KAl(SO4)2溶液与0.02 mol- Ba(OH)2溶液等体积混合 Al++2SO42+2Ba++ 30H=2BaSO4l+Al(OH)3y B.一定条件下,将0.5moN2(g)和1.5moH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g), 放热19.3kJ,热化学方程式为:N2(g)+3H(g)=2NH(g)△H=-38.6kJ/mol C.2H2(g)+O2(g)=2HO(g)ΔH=-571.6 kJ mol-,则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol D.CO(g)的燃烧热是283.0 k] mol-,则CO2分解的热化学方程式为 2CO2(g=2C0(g)+O2( g AH=+566.0 kJ/mol NO催化O3分解的反应机理如下:O3(g)+NO(g)→O(g)+NO2(g) 第一步:O(g)+NOg)→O2(g)+NO2(g