专题卷(三) 物质的性质与转化-2021-2022学年高中化学必修第一册新课标辅导【精讲精练】素能双测卷（鲁科版）

专题卷(三)　物质的性质与转化 1.A　FeSO4中Fe为＋2价，所以极易被氧化为＋3价，加入铁粉后，会与＋3价的铁反应生成亚铁离子，这样便有效地减少FeSO4的损失，防止铁离子的形成，而加入其他物质易引入新的杂质。 2.B　①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋全部参加反应生成Fe2＋和Cu，所以溶液中一定没有Fe3＋、Cu2＋，一定含有Fe2＋；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3＋，Cu2＋恰好全部参加反应或部分反应，所以溶液中一定没有Fe3＋，可能含有Cu2＋，一定含有Fe2＋。A.由于金属有剩余，溶液中一定不存在Fe3＋，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故A错误。B.固体有剩余，Fe3＋、Cu2＋的氧化性强弱为Fe3＋>Cu2＋，Fe3＋优先反应，溶液中一定存在Fe2＋，故B正确。C.若Fe不足，溶液中可能有Cu2＋，故C错误。D.根据以上分析可知，如果铁不足，那么剩余的固体没有铁，故D错误。 3.A　A对，FeSO4·7H2O呈绿色，在空气中加热被氧化成红色的Fe2O3。B错，CuSO4·5H2O俗称蓝矾、胆矾，呈蓝色，且不易被氧化。C错，明矾为无色晶体。D错，Fe2(SO4)3·9H2O为灰白色或浅黄色粉末。 4.B　SO2和Cl2等物质的量混合时，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成物盐酸和稀硫酸能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸和稀硫酸无漂白性，B正确，A、C错误。氯气的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，而SO2与有色物质直接结合形成不稳定的无色化合物，褪色后在加热条件下又能恢复原来的颜色，漂白原理不相同，D错误。 5.D　①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和Ba2＋生成沉淀的阴离子，可能为SO，可能含有Cl－，选项D不正确。、CO等；②继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，酸性条件下，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解，说明沉淀中包含碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl沉淀，但步骤②中加入了盐酸，含有Cl－，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子。综上所述，溶液中一定含有SO、CO 6.A　①将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡发生反应：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O，两种方法均需加热，故错误；②与稀硫酸反应无污染，而浓硫酸与铜在加热条件下反应，产生污染大气的SO2，故正确；③与稀硫酸反应时H2SO4的利用率高，故正确；④无论哪一种方法，生成等物质的量的硫酸铜，都需要相同质量的铜，故错误。 7.B　①当剩余的气体为O2时，说明10 mL NO2和10 mL NO完全反应生成硝酸，则： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3， 4 1 10 mL 2.5 mL 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3， 4 3 10 mL 7.5 mL 所以通入氧气的体积为2.5 mL＋7.5 mL＋2 mL＝12 mL。 ②当剩余的气体为NO时，可以认为10 mL NO2完全反应生成硝酸，10 mL NO中剩余2 mL，有8 mL转化成硝酸，则： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3， 4 1 10 mL 2.5 mL 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3， 4 3 8 mL 6 mL 所以通入氧气的体积为2.5 mL＋6 mL＝8.5 mL，故选B。 8.C　设烧瓶的体积为V L，由于O2和NO2的体积比为1∶4，所以NO2的体积为 mol·L－1。V mol÷V L＝V mol，所以硝酸的物质的量浓度为V L÷22.4 L·mol－1＝V L，由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知二者恰好反应，因此最终液体充满整个烧瓶，溶液体积为V L，NO2的物质的量为 9.B　 10.B　 11.AC　A对，Zn与稀H2SO4反应不需要加热，生成的H2可用排水法收集。B错，用NH4Cl与Ca(OH)2反应制NH3，试管口要略低于试管底，且NH3极易溶于水，不能用排水法收集。C对，NO用排水法收集。D错，铜与浓硫酸在加热条件下反应，SO2易溶于水，不能用排水法收集。 12.D　Cl2、SO2等都能使品红褪色，所以A实验达不到实验目的；NO不稳定，遇到空气会被氧化为NO2，不能用排空气法收集，B实验达不到实验目的；干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，所以C实验达不到实验目的；因为氨气极易溶于水，所以采用防倒吸装置。 13.C　SO2与水反应生成的H2SO3是弱酸，故SO2通入BaCl2溶液不会生成BaSO3和HCl。SO2通入Ba