（三）给点颜色瞧瞧-2022届高三化学复习【基础知识详单】

基础知识详单 三给点颜色瞧瞧 1、 Br2的考点大全 Br2(l) Br2(g) Br2(aq) Br2的CCl4溶液 红棕色液体 红棕色气体 橙黄色 橙红色 1. Br2与有机物的反应 Br 2. Br2的水溶液与无机物的反应 Br2 + H20 HBr + HBr0 3. Br—的检验方法： 加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。 4. 有机物中 —Br 的检验方法： 先加入NaOH水溶液，加热，将—Br转化为Br—，再加入足量硝酸后加入AgNO3溶液，观察现象，有淡黄色沉淀生成。 5. Br2蒸气与NO2气体的检验方法： (1) 在两个集气瓶中分别加入少量水： 若气体变为无色且溶液无色，则为NO2；若气体红棕色且溶液呈橙色，则为Br2蒸气； （原理：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ; Br2蒸气在水中溶解度小） (2) 在两个集气瓶中分别加入少量CCl4或苯： 若气体为红棕色，则为NO2；若气体变为无色且溶液呈橙红色，则为Br2蒸气； （原理： Br2蒸气在CCl4或苯中溶解度大） (3) 加入AgNO3溶液： 若无明显现象，则为NO2；若有淡黄色沉淀生成（AgBr↓），则为Br2蒸气； （原理：Br2 + H2O HBrO + HBr ; Br—+ Ag＋ = AgBr↓） (4) 在两个集气瓶中分别加入少量苯酚稀溶液： 若无明显现象，则为NO2；若有白色生成（三溴苯酚↓），则为Br2蒸气； （原理： + 3Br2 → ↓ + 3HBr ; Br—+ Ag＋ = AgBr↓） 6. 海水提溴： (1) 提取流程 (2) 发生反应的化学方程式： ①2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 ②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 ③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2 2、 酸性高锰酸钾溶液的考点大全 1. 与H+/KMnO4溶液褪色的有机物--------氧化反应 有机物结构 反应原理 碳碳双键 CH2=CH2 CO2 + 2H2O R1－COOH 碳碳三键 HC≡C— CO2 + H2O R—C≡C— R-COOH 苯的同系物 与苯环直接相连的C原子上有H原子 酚羟基 —OH 使酸性高锰酸钾溶液褪色 醇羟基 —OH RCH2-OH R-COOH 羟基-OH所在的C原子上有H 2. 与H+/KMnO4溶液褪色的无机物--------氧化还原反应 3、 漂白、褪色原理汇总 物质 SO2 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3等强氧化性物质 活性炭 胶体 漂白原理 与有机色质结合 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆 加热后恢复原来的颜色 不可逆 加热后不恢复原来颜色 — 漂白 对象 品红等有机色质， 不能漂白酸碱指示剂 有机色质和酸碱指示剂 有机色质 化学认知讲义 课堂笔记 种子化学出品 1 $ 化学认知讲义 - 1 - 课堂笔记 种子化学出品 基础知识详单 三 一、Br2的考点大全 1. Br2与有机物的反应 Br2(g): ――→ 光照 ；取代反应 Br2(l): ――→ Fe 粉 ；取代反应， 溴的水溶液： （1） 与 ――→ 现象 溴水褪色； ――→ 反应类型 加成反应 （2） ――→ 现象 溴水褪色、溶液变浑浊； ――→ 反应类型 取代反应 （3） ――→ 现象 溴水褪色； ――→ 反应类型 氧化反应 （4） 或 CCl4 ――→ 现象 溴水褪色、液体分层；――→ 萃取 物理变化 Br2的 CCl4溶液： 与 ――→ 现象 使 Br2的 CCl4溶液褪色； ――→ 反应类型 加成反应 2. Br2的水溶液与无机物的反应 Br2 + H20 HBr + HBr0 (1) 酸性：可与碱反应 (2) 与 Ag+反应：Br－ +Ag+ === AgBr↓ 溴水褪色，有淡黄色固体生成 (3) 氧化性： 与 H2S 反应：Br2 + H2S === 2HBr + S↓ 溴水褪色、有淡黄色沉淀生成 与 SO2反应：Br2 + SO2 + 2H2O === 2HBr + H2SO4 溴水褪色 与 I－反应：Br2 + 2I － === 2Br－ + I2 溶液变