（一）物质的性质与分类-2022届高三化学复习【基础知识详单】

基础知识详单 一物质的性质与分类 1、 原子、分子和离子 1. 概念 原子是化学变化中的最小微粒。 分子是保持物质化学性质的最小微粒。分子可以由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子，无化学键。 离子是带电荷的原子或原子团。 2. 原子构成物质 分子晶体 原子 2、 元素与物质的关系 1. 元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 2. 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 3. 同位素、同素异形体注意同分异构体、 同系物的区别 同位素 同素异形体 概念 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素之间互称同位素 由同一种元素形成的几种性质不同单质，互称为同素异形体。 相同 质子数 元素 不同 中子数 组成的单质（单质结构） 构成方式 － (1) 原子个数不同：如O2和O3； (2) 原子排列方式不同： 性质差异 （1）物理性质不同，化学性质相同； （2）不同核素之间的转化属于核变化，不属于化学反应 （1）物理性质不同，化学性质相似； （2）同素异形体之间的转化属于化学变化。 实例 H、 H、 H 红磷与白磷；O2与O3；金刚石与石墨。 4. 元素与物质的分类 3、 纯净物的分类 1. 纯净物的分类： (1) 按照元素的组成分： (2) 按照化合物的性质分： (3) 按照化合物的组成和结构 (4) 按照在水溶液或熔融状态下能否导电 (5) 按照晶体的类型分 (6) 按照在化学反应中得失电子 2. 无机化合物的再分类 (1) 按化合物的性质分 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物。 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。 3. 有机化合物的再分类 (1) 按碳的骨架分 (2) 按官能团分 按照碳的成键方式，也可以分成饱和碳原子与不饱和碳原子。 4、 混合物的分类 1. 分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 2. 分类：根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体。 注意滤纸、半透膜、分子筛的区别 3. 三大分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子 单个小分子或离子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 分散质粒子直径 小于1nm 1～100nm 大于100nm 性 质 外观 均一、透明 均一 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置，分层或有沉淀 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶 胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 4. Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，即制得 Fe(OH)3胶体，反应原理为FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 5. 胶体的性质 (1) 丁达尔效应： 光的散射 鉴别胶体和溶液； (2) 电泳： 胶体吸附电荷 静电除尘； (3) 聚沉： 胶体转化为沉淀 明矾净水、江河入海口处三角洲的形成，卤水点豆腐等 (4) 胶体吸附性的应用：1、土壤保肥；2、吸附色素（漂白） 高考复习讲义 课堂笔记 编著：种子化学工作室 1 经典例题分析 【1】 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) “天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料。(　×　) (2) Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式。(　×　) (3) 含有金属元素的离子不一定是阳离子。(　√　) (4) 人们可以选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子。(　×　) (5) 同一种元素可能有多种不同的原子，同一种原子也可能形成不同的离子。(　√　) (6) 某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是纯净物。(　√　) (7) 用于环境消毒的漂白粉是混合物。(　√　) (8) 花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物。(　×　) (9) 冰水共存物为纯净物。(　√　) (10) 胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]均属于混合物。(　×　) (11) 纤维素、合成