山西省运城市2021～2022学年高二上学期10月份月考化学试卷

运城市2021~2022年度高二10月份月考测试 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间，0分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：新人教版选择性必修一第一章至第三章第二节 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 下列事实不能用勒夏特列原理原理解释的是 A. 在新制氯水中加入适量CaCO3可以增大HClO的浓度 B. 升高温度有利于合成氨 C. 将FeCl3和KI混合后，加入CCl4后，减小 D. 打开健力宝，有大量气泡溢出 2. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是 A. 能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B. 对于可逆反应，减小生成物浓度，会使其活化分子的百分数降低，化学反应速率减慢 C. 升高温度和使用催化剂，均降低反应的活化能，加快化学反应速率 D. 增大压强，单位体积内活化分子数目可能不变，化学反应速率可能不受影响 3. 二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现： ①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ·mol-1 ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=-90kJ·mol-1 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A. B. C. D. 4. 已知： Kp1， Kp2，则反应的K为 A. B. C. D. 5. 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 6. 下列方程式正确的是 A. B. H2燃烧热的热化学方程式： C. D. 由， 可知： 7. 下列说法正确的是 A. 物质中存在阳离子时一定存在阴离子 B. PbSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，故PbSO4是弱电解质 C. 物质的量浓度相同的两种电解质溶液，导电能力弱的一定是弱电解质 D. 电离平衡正移，电解质分子浓度不一定减小，离子浓度不一定增大 8. 下列说法错误的是 A. 溶液一定是中性 B. 的溶液一定呈酸性 C. 同温同浓度的和溶液中，水的电离程度相同 D. 任何水溶液中，都一定同时存在H+和OH— 9. Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成的反应机理如下：①快；②快；③慢。其中反应②存在、。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应③的活化能 B. 反应②的平衡常数 C. 要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 D. 选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高的平衡产率 10. 下列说法错误的是 A. 该反应的，，在低温下，该反应不能自发进行 B. 该反应，，在低温下能自发进行 C. 该反应的，，在低温下，该反应能自发进行 D. 该反应的，，在高温下，该反应能自发进行 11. 部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据下列方程式一定错误的是 酸 电离方程式 电离平衡常数K A. B. C. D. 12. 下列措施中，一定能加快化学反应速率的是 A. 对于可逆反应，减小生成物浓度 B. 对于锌和稀硫酸反应，改用浓硫酸实验 C. 对于可逆反应，增大压强 D. 对于可逆反应，升高体系的温度 13. 已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，改变某一反应条件(温度T1＜T2)，下列图象正确的是 A. B. C. D. 14. 无色透明的碱性溶液中，下列离子一定可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 15. 25℃时，在一定体积的溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，当溶液中的恰好完全反应沉淀时，溶液。若反应后溶液的体积等于溶液和溶液的体积之和，则溶液与的体积之比是 A. 1∶1 B. 1∶13 C. 1∶49 D. 1∶24 16. 已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱固体 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加CH3COONa固体 17. COS可作为一种粮食熏蒸剂， 其制备的原理为：CO(g) + H2S(g) = COS(g) + H2(g)，已知∶