卷6 模块中期检测-【学习帮】2021-2022学年高中化学选修4夺冠金考卷（人教A版）

K=2(s()2)·c(O)0.2×0.1=8 平衡c(molL)0.2 0.1 4HCI-+O,=2C1,+2H, O (SO3) 开始(mo):41 化(mol):3 (4)由表中数据可知,常压下,转化率已经很高,增大压强,转化率提升不明显,增大压强对设备的要求高,会增 平衡(mol):10.251.51.5 大投资和能耗,可能降低综合经济效益 故平衡混合物中Cl2的物质的量分数是 1. 5 mol 15.(1)①c(H2) c(H20)②0.02mol·Ll·min1(2)H2的物质的量保持不变(或其他合理答案)(3)不 1mol+0.25mol+1.5mol+1.5moi=17,故D项正确。 13.(1)vm>vn>vⅡ(2)91% (4)b(每空2分 (3)CO2(g)+3H2O(g)=CO(g)+3H2(g)+2O2(g)△H=+1008kJ·mol(每空2分) 6.(1)0.0020mol·L.·sl0.36(各2分) 14.(1)50g(2)>9.7%(3)<(4)提高H2的转化率(每空2分) (2)正反应对于正反应为气体体积增大的反应,减小压强,平衡向正反应方向移动(各2分) 15.(1)60℃0.2mol·L.(2)温度反应物浓度(3)温度升高,NHF会分解(或 NH, HCO3会分解)(每空分) (3)增大c(B)(1分)降低温度(2分)加入催化剂(1分) 16.(1)0.03(2分)(2)1减小(各2分)(3)75%(2分)(4)ad(3分 17.(1)Cl2+H2O←H++Cl+HClO(2)0.015mol·L·min 【解析】(1)0~4min的时间段内,CO的浓度改变量Δc=0.2mol;L.-0.08mol/L=0.12molL,故反应速率v (3)正反应(4)减小逆反应(每空2分) 0.12 L 卷5第二章化学反应速率和化学平衡单元自测 △t 4 min 0.03mol/(L·min) 1.D由图可知曲线a变为曲线b,到达平衡的时间增长,应改变条件降低反应速率,同时Y的转化率增大,即改变 (2)根据图象可知,CO和H2O的起始浓度分别为0.2molL和0.3mol/l,到达平衡后,两者的平衡浓度分别 的条件使平衡向正反应方向移动。加入催化剂,反应速率发生变化,平衡不移动,Y的转化率不变,A项错误;增 为0.08molL和0.18molL,则 大Y的浓度,反应速率加快,平衡向正反应方向移动,Y的转化率降低,B项错误;增大压强,反应速率加快,反应 CO(g)+H, O(g)CO2(g)+H2(g) 前后气体的物质的量不变,平衡不移动,Y的转化率不变,C项错误;该反应的正反应是放热反应,降低温度,反 初始(molL)0.20.3 应速率降低,平衡向正反应方向移动,Y的转化率增大,D项正确 △c(mol!L)0.120.12 0.12 0.12 C该反应为有固体参与的反应前后气体计量数不相等的反应,且容器体积不变,因此压强、气体密度不变均可 平衡(mol!L)0.080.18 0.12 作为判定反应达到平衡的依据;因为该反应为固体的分解反应,所以NH3、CO2的体积分数始终为定值。 C因大多数分解反应是吸热反应,故ΔH>0,由题意知该反应是熵增的反应,故△S>0。根据△G=△H-T△S 则平衡常数K=c(CO).c(HO)=0.08m011×0.18mo1=1 可知,该反应高温下是自发反应。 此反应是放热反应,升高温度,平均左移,则K减小; 4B曲线③达到平衡时,(HB)=0.2moL,B(g)、H1(g)的浓度均为0.7ml1,K=007=4,往容器 (3)850℃时,若向该容器中充入1.0 mol co、3.0molH2O,设平衡时反应掉的CO为xmol, CO(g)+ H2 O(g)=CO2(g)+H2(g) 中加入浓度均为0.2mol·L的三种物质,Q 初始 1 mol 3 mol 0.4216<K,平衡将向正反应方向移动,故B正确。 r mo r mol r mol 5.A列三段式求解,设Ⅹ、Y的起始量分别为amol、bmol,X转化的物质的量为nmol.Y为3nmol。则na (1-x) mol (3-x)mol x mol r mol 25%,3n;b=37.5%,求得a:b=1:2 则平衡常数K 1,解得 6.D金属铅是固体,增大铅的用量,平衡不移动,c(Pb2)不变,A项错误;加入少量Sn(NO3)2固体,固体溶 Sn2+浓度增大,平衡向逆反应方向移动,c(Pb)增大,B项错误;升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明平衡 则CO的平衡转化率=m0×100%=0,75m0×100%=75% 向逆反应方向移动,故正反应为放热反应,△H<0,C项错误:K=(Sm2)=0.2mol