错题必纠01 离子反应-2021-2022学年高一化学精英实战专题突破系列（人教版2019必修第一册）

高一化学精英实战(内部特供)系列 错题必纠01 离子反应——电解质强弱和导电性判断及电离方程式书写 一、选择题 1．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(　　) A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是盐 D．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐 【答案】C 【解析】 A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是不一定是酸，如硫酸氢钠酸，故A错误；B．电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱，化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的不一定是碱，如碱式盐也能电离出氢氧根离子，但是盐，故B错误；C．NH4Cl是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐，故C正确；D．由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐，所以化合物电离时，生成金属铵根离子和酸根离子的也是盐，故D错误；故答案为C。 2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 HD B 胆矾 石灰水 硫酸钡 HNO2 NH3 C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫 D 冰醋酸 福尔马林 苛性钾 氯化氢 乙醇 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 A．盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、HD分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质、单质，故A错误；B．胆矾、石灰水、硫酸钡、HNO2、氨气分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故B正确；C．火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于化合物、混合物、强电解质、混合物、非电解质，故C错误；D．冰醋酸、福尔马林、苛性钾、氯化氢、乙醇分别属于化合物、混合物、强电解质、强电解质、非电解质，故D错误；故答案为B。 3．下列说法正确的是 A．NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3=Na++H++CO32- B．自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强 C．虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质 D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质 【答案】C 【解析】 A. NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3=Na++HCO3-，弱酸的酸式根不完全电离，故A错误；溶液导电能力强弱与离子浓度及离子所带电荷成正比例关系，故B错误；虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它在熔融时能产生自由移动钠离子和氧离子，所以，它是电解质，故C正确。SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液，硫酸电离产生自由移动离子而导电，不是SO3它本身产生的离子，所以SO3是非电解质，故D错误。 4．下列叙述中正确的是 A．氯化钠可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子 B．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质 C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 D．二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质 【答案】A 【解析】A. 氯化钠是强电解质，故其可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，A正确；B. 硫酸钡虽然难溶于水，但其溶解的部分是完全电离的，所以硫酸钡属于强电解质，B不正确；C. 溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，酸式盐在水溶液中也可以电离出氢离子，C错误；D. 二氧化碳溶于水，溶液能导电，因溶液中的离子是碳酸电离的、不是二氧化碳电离的，故二氧化碳属于非电解质，D不正确。本题选A。 点睛：电解质在水溶液中的电离都是在水分子的作用下完成的；电解质的强弱与其溶解度的大小无关，只与电离程度有关；不能仅根据某物质的水溶液的导电性判断其是否为电解质，还要看溶液中的离子是否为其本身电离的。 5．某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2 溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过仪器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是  A．a时刻，混合溶液中Ba(OH)2 与H2SO4恰好完全反应 B．XY段混合溶成的导电能力逐渐减弱，说明BaSO4不是电解质 C．该反应发生的离子方程式为H++SO +Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O D．实验时可以用HCl代替H2SO4也能得到该曲线 【答案】A 【解析】 A．a时刻SO 与Ba2+完全沉淀、OH-与H+完全中和，离子反应方程式为2H++SO +Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O，A正确； B．XY段二者发生反应2H++SO +Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O，BaSO4难溶于水，导致溶液中离子