2.3.1 认识氧化还原反应 -2021-2022学年高一化学精讲精练（新鲁科版必修第一册）

2.3.1 认识氧化还原反应 考点精讲 考点1：氧化还原反应的基本概念 1．氧化还原反应的特征和本质 （1）化合价升高失电子，发生氧化反应。 （2）化合价降低得电子，发生还原反应。 2．氧化还原反应中的基本概念 （1）氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种（或某些）元素化合价升高的反应，生成的产物为氧化产物。 （2）还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种（或某些）元素化合价降低的反应，生成的产物为还原产物。 3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 （1）置换反应一定是氧化还原反应； （2）复分解反应一定不是氧化还原反应； （3）有单质参加的化合反应是氧化还原反应； （4）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 4．氧化还原反应概念之间的关系 【典例1】（2021·成都高一检测）中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献不涉及氧化还原反应的是（ ）。 A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜” B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用” C．《周易参同契》中“胡粉投火中，色坏还为铅” D．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴” 【思路点拨】分析氧化还原反应的基本思路： 【解析】选B。“曾青得铁则化为铜”，Cu、Fe元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故A不选；“凡石灰，经火焚炼为用”，发生碳酸钙的分解反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B选；“胡粉投火中，色坏还为铅”，存在元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故C不选；火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故D不选。 【举一反三】 （1）A选项对应的离子方程式是什么？ 提示：Cu2++FeFe2++Cu。 （2）B选项对应的化学方程式是什么？ 提示：CaCO3CaO+CO2↑。 【技巧与方法】 1．氧化反应和还原反应存在于在同一个反应中，它们同时发生、同时存在，是相互对立统一的。 2．氧化剂和还原剂都是指具体的反应物，不是指反应物中的某一元素。它们可以是不同的物质，也可以是同一种物质，可以是不同的元素，也可以是同一种元素。 3．氧化产物和还原产物也是指具体的生成物，不是指生成物中的某一元素。它们可以是不同的物质，也可以是同一种物质。 4．在同一个氧化还原反应中，被氧化或被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同一种元素。 【针对训练】 1．（2020~2021学年广东省高一上学期期末）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）。 A．Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl B．Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO+H2OCa（OH）2 【解析】选B。Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl为复分解反应，不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；反应Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag为置换反应，Cu、Ag元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选；反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中，各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不选；反应CaO+H2OCa（OH）2中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选。 2．下列变化过程中，属于氧化反应的是（ ）。 A．MnO2→Mn2+ B．CuO→CuCl2 C．Ag+→Ag2O D．Sn2+→Sn4+ 【解析】选D。A中化合价降低发生还原反应，B中铜元素的化合价没改变，C中银元素的化合价没改变，D中锡元素的化合价升高被氧化。 3．在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）。 A．1∶1 B．5∶1 C．1∶5 D．3∶1 【解析】选B。由可知，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5∶1。 4．（2021·唐山高一检测）下列反应中，氯元素全部被氧化的是（ ）。 A．2Na+Cl22NaCl B．2NaCl2Na+Cl2↑ C．NaOH+HCl＝NaCl+H2O D．2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 【解析】选B。该反应中Cl元素化合价由0价变为－1价，所以氯元素得电子化合价降低，全部被还原，故A错误；该反应中Cl元素化合价由－1价变为0价，所以Cl元素失电子化合价升高，全部被氧化，故B正确；该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故C错误；该反应中Cl元素化合价由0价变为－1价、+1价，所以Cl元素被氧化、被还原，故D错误。 5．（20