2.3.2 氧化剂和还原剂 -2021-2022学年高一化学精讲精练（新鲁科版必修第一册）

2.3.2 氧化剂和还原剂 考点精讲 考点1：常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂及还原产物 氧化剂 还原产物 含较高价态元素的含氧酸 浓硝酸、浓硫酸、稀HNO3 NO2、SO2、NO 含较高价态元素的盐 KMnO4、KClO3、 FeCl3 Mn2+、Cl－、Fe2+ 含高价态元素的氧化物 MnO2 Mn2+ 2．常见还原剂及氧化产物 还原剂 氧化产物 活泼金属单质 Al、Fe、Zn Al3+、Fe2+、Zn2+ 某些非金属单质 H2、C H2O、CO2 3．氧化性和还原性： （1）氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质 （2）还原性：还原剂所表现出的失电子的性质 （3）氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 【典例1】已知：氮元素有－3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②N2O3；③N2O4；④HNO3；⑤NH3；⑥N2O中： （1）氮元素只能作还原剂的是______________（填序号，下同）。 （2）可能是HNO2还原产物的是_____________。 （3）不可能是N2的氧化产物是_____________。 （4）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式________________________________。 【解析】（1）NH3中氮元素的化合价为－3价，为氮元素的最低价态，只有还原性，只能作还原剂；（2）HNO2中氮元素的化合价为+3价，为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生还原反应时，化合价要降低，所以NO、NH3和N2O都可能是HNO2的还原产物；（3）N2中氮元素的化合价为0价，为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生氧化反应时，化合价要升高，所以氮元素化合价比0价低的NH3不可能是N2的氧化产物；（4）氧化铜具有氧化性，能够把氨气氧化成N2，自己被还原成CuO，同时H和O结合生成水，据此可以写出该反应的化学方程式。 【答案】（1）⑤ （2）①⑤⑥ （3）⑤ （4）2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O 【举一反三】（1）N2O4作还原剂时，可能生成的产物是什么？ 提示：N2O4作还原剂时氮元素的化合价由+4价升高到+5价，其可能的产物是N2O5或HNO3。 （2）浓硝酸具有强氧化性，在加热条件下能够把碳单质氧化成CO2，自身被还原成NO2，写出该反应的化学方程式。 提示：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O。 【技巧与方法】常见单质的氧化性和还原性特点 （1）金属单质只有氧化性 （2）非金属单质中除了F2只有氧化性外，其他一般都既有氧化性又有还原性。例如在Cl2与H2O反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂；在合成氨反应中，N2为氧化剂，而在N2和O2的反应中，N2为还原剂。 【针对训练】 1．（2020·长沙学业水平模拟）下列物质常用作还原剂的是（ ）。 A．硝酸 B．高锰酸钾 C．氯气 D．硫酸亚铁 【解析】选D。亚铁盐具有比较强的还原性，是常见的还原剂。硝酸、高锰酸钾和氯气是常见的强氧化剂。 2．对下列物质的叙述，不正确的是（ ）。 A．金属钠具有强还原性 B．二氧化碳在一定条件下具有氧化性 C．氧气通常具有氧化性而不具有还原性 D．盐酸只具有氧化性 【解析】选D。盐酸既具有氧化性又具有还原性，因为HCl中H元素化合价可由+1价→0价，Cl元素化合价可由－1价→0价。所以D错。钠原子的最外层电子数为1，易失去，表现强还原性。CO2可与C反应生成CO表现CO2的氧化性，O2可将一些单质氧化成氧化物，表现氧化性，它一般不具有还原性。 3．（2021·延安高一检测）为了治理废水中Cr2O72－的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（ ）。 A．NaOH溶液 B．FeCl3溶液 C．Al2（SO4）3溶液 D．Na2SO3和H2SO4 【解析】选D。在Cr2O72－→Cr3+变化过程中，Cr元素的化合价由+6价变成+3价，发生还原反应，所以所加入的试剂为强还原性物质，Na2SO3中的硫元素为+4价，具有比较强的还原性。 4．（2021·潍坊高一检测）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）。 A．Na+、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Al3+ D．O2、SO2、H2O 【解析】选A。B项，Cl2、H2既有氧化性又有还原性；C项，NO2中N元素为+4价，处于中间价态，既有氧化