江西省赣州市赣县第三中学2021-2022学年高二上学期九月考试化学试卷

 

赣县三中2021-2022学年高二年级上学期9月考化学试卷

一、单选题（每题3分共48分）

1．下列关于能量变化的说法正确的是（     ）

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒

2．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是（     ）

A．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大

C．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大

D．H＋和 OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

3．足量的Zn粉与50mL0.1mol·L-1的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2的产量，可以采用如下方法中的（     ）

①加Na2SO4溶液    ②改用50mL0.1mol·L-1的稀盐酸    ③冰水浴    ④改用50mL0.1mol·L-1的硝酸    ⑤加Na2CO3溶液

A．①③ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③⑤

4．室温下，往0.1 mol·L-1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是（     ）

A．往溶液中滴入稀硫酸 B．往溶液中加入NH4Cl晶体

C．把溶液加热至沸腾 D．往溶液中加入NaOH固体

5．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（     ）

A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子

B．1 mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3NA

C．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

D．0.1L 0.5 mol/L NH3H2O溶液中含有的OH-数为0.05NA

6．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是（     ）

A．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热不变

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填满碎纸条的作用是防止热量损失，减少实验误差

D．如图条件下实验过程中没有热量损失

7．已知：①CH3OH的燃烧热为； ②中和热为；

③

下列热化学方程式书写正确的是（     ）

A．

B．

C．

D．

8．已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是（     ）

共价键	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
键能E (kJ/mol)	436	157	568	432	298

A．稳定性： H-I＞H-CI＞H-F                    B．表中看出F2能量最低

C．432k/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol                D．H2(g) +F2(g)=2HF(g) △H=+25 kJ/mol

9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（     ）

A．重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变黄色[重铬酸钾溶液中存在：]

B．向平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

C．氯水宜保存在低温、避光条件下

D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应

10．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.90mol·L-1。下列有关判断正确的是（    ）

A．B的转化率减小 B．平衡向逆反应方向移动

C．x+y>z D．C的体积分数减小

11．已知：  ，向恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2molB发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（     ）

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．t2时改变的条件：向容器中加入C

C．平衡常数K：

D．平衡时A的体积分数：

 

 

12．温度为T1时，在容积为的恒容密闭容器中发生反应：(正反应放热)。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中

、如下：

时间/	0	1	2	3	4	5
	0.20	0.10	0.08	0.07	0.06	0.06
	0.10	0.05	0.04	0.035	0.03	0.03

下列说法正确的是（     ）

A．其他条件不变，移走部分，则平衡正向移动，平衡常数增大

B．其他条件不变，往原容器中再通入和，则达平衡时体积分数减小

C．0~2s内，该反应的平均速率

D．当温度改变为T2时，若，则T2<T1

13．下列叙述与图对应的是（     ）

A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动

B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)  ΔH＜0

C．图③表示的反应方程式为：2A=B+3C

D．对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g)  ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量

14．在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s)  ΔH=-301kJ·mol-1。在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法不正确的是（     ）

A．当LaNi5的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态

B．若温度不变，缩小容器的容积至原来的一半，重新达到平衡时H2的压强仍为2MPa

C．扩大容器的容积，重新达到平衡时n(H2)增多

D．增大压强，降低温度，有利于储氢

15．已知，当时，反应能自发进行，当时，反应不能自发进行。下列说法中正确的是（     ）

A．自发反应的实现与反应条件无关

B．熵增加且放热的反应一定是自发反应

C．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应