专题02 化学反应速率与化学平衡 专题检测试卷（提高卷）2021-2022学年高二化学考点分层解读与综合训练（人教版2019选择性必修1）

第二章 化学反应速率与化学平衡 专题检测试卷（提高卷） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意） 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．工业合成氨中，将氨气液化分离 B．平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深 C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴CuSO4溶液，B中试管中产生气泡快 D．向氯水中加碳酸钙，可提高溶液中HClO的浓度 2．下列叙述与图对应的是（ ） A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B．由图②可知，、满足反应： C．图③表示的反应方程式为 D．对于反应 ，图④轴可以表示Y的百分含量 3．向一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下发生反应： ，一段时间后反应达到平衡。下列说法不正确的是（ ） A．保持容器容积不变，继续向其中加入，反应正向进行 B．保持容器容积不变，继续向其中加入（不参加反应），化学反应速率不变 C．保持容器压强不变，继续向其中加入，的体积分数不变 D．提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动 4．一定条件下，在一密闭容器中进行反应，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、，当反应达到平衡时，可能存在的情况是（ ） A．为，为 B．为 C．、均为 D．为 5．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程中的能量变化曲线如图所示 (E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是（ ） A．三种物质中B最不稳定 B．反应A→B的活化能为E1 C．反应B→C的ΔH=E4-E3 D．整个反应的ΔH=E1-E2+E3-E4 6．在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI=2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c(HI)=0.500mol·L-1，c(H2O2)=0.400mol·L-1时的反应速率为 实验编号 1 2 3 4 5 c(HI)/mol•L-1 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 c(H2O2)/mol•L-1 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v/mol•L-1•s-1 0.00760 0.0152 0.0228 0.0152 0.0228 A．0.038mol·L-1·s-1 B．0.152mol·L-1·s-1 C．0.608mol·L-1·s-1 D．0.760mol·L-1·s-1 7．下列对化学反应预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A M(s)=X(g)+Y(s) ΔH＞0 它是非自发反应 B W(s)+xG(g)=2Q(g) ΔH＜0，自发反应 x可能等于1、2、3 C 4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g) 能自发反应 ΔH一定小于0 D 4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s) 常温下，自发进行 ΔH＞0 A．A B．B C．C D．D 8．180℃时，将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。下列说法中不正确的是 A．该反应的化学方程式： B．在0~3 min内，CH3OH的平均反应速率为 C．在3~10 min内，反应仍未达到平衡状态 D．10 min时，再通入0.5 mol H2和1 mol CO2，可提高H2和CO2的转化率 9．如图所示的各图中，表示 （正反应放热）这个可逆反应的正确图像为（ ） A．B．C．D． 10．一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，图甲表示各物质的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示反应速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5时刻后各改变一种条件。若t4时刻改变条件是压强，则下列说法错误的是 (　　) A．若t1＝15 s，则前15 s的平均反应速率v(C)＝0.004 mol·L－1·s－1 B．该反应的化学方程式为3A(g) B(g)＋2C(g) C．t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度 D．B的起始物质的量为0.04 mol 11．常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数 K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4 的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态