专题02 化学反应速率与化学平衡 专题检测试卷（基础卷）2021-2022学年高二化学考点分层解读与综合训练（人教版2019选择性必修1）

第二章 化学反应速率与化学平衡 专题检测试卷（基础卷） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意） 1．已知反应的，（假定、ΔS不随温度变化），下列叙述正确的是（ ） A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程 C．任何温度下均为非自发过程 D．任何温度下均为自发过程 2．有甲、乙、丙、丁四个相同的容器，相同温度和压强下，发生反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，起始时放入容器内各组分的物质的量见表： CO2 H2 CO H2O 甲 1 mol 1 mol 0 0 乙 2 mol 1 mol 0 0 丙 0 0 1 mol 1 mol 丁 1 mol 0 1 mol 1 mol 上述四种情况达到平衡后，CO的物质的量大小顺序是 A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙=甲 D．丁＞丙＞乙＞甲 3．我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子；活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。下列说法不正确的是 A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能 B．图乙中HI分子发生了有效碰撞 C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零 D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加 4．下列属于非自发过程的是（ ） A．和混合 B．常温常压下，石墨转化为金刚石 C．和化合生成 D． 5．反应CH3OH(l)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|=17 kJ·mol-1，|ΔH-TΔS|=17 kJ·mol-1，则下列正确的是 A．ΔH>0，ΔH-TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH-TΔS>0 C．ΔH>0，ΔH-TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH-TΔS<0 6．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应： Ni(g)+4CO(g) Ni(CO)4 (g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法不正确的是 A．上述生成的反应为放热反应 B．在25℃时，反应Ni(CO)4 (g) Ni(g)+4CO(g)的平衡常数为 C．在80℃时，测得某时刻，、浓度均为0.5 mol·L-1，则此时 D．在80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为2 mol·L-1 7．对于可逆反应M + N Q 达到平衡时，下列说法正确的是 A．M、N、Q 三种物质的量浓度一定相等 B．M、N 全部变成了 Q C．反应混合物各成分的百分含量不再变化 D．反应已经停止 8．将mg块状碳酸钙与足量盐酸反应固体反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示。在相同条件下，将ng(m>n)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(虚线所示)正确的是 A．B．C．D． 9．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是 A．1 B．2 C．3 D．4 10．一定条件下，发生反应：CO(g)+ H2O(g)⇌CO2(g) + H2(g) △H=Q kJ/mol。 1 mol CO和1 mol H2O(g)完全反应的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A．正反应放热 B．∣E1∣＜∣Q∣＜∣E2∣ C．该反应的活化能为QkJ/mol D．某密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)，充分反应后体系总能量减少∣Q∣kJ 11．下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（ ） 选项 A B C D 实验 装置 目的 或 结论 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO 用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分振荡后静置，待溶液分层后,先让下层液体从下口流出，再把上层液体从上口倒出 除去HCl气体中混有的少量Cl2 12．一定条件下，向密闭容器中充入一定量的NH3，发生反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)。达到平衡时，N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a点时，NH3的转化率为25% B．达到平衡时，2正(NH3)＝3逆(H2) C．b、c两点