专题1 第二单元 第2课时 一次电池和二次电池（配套课件）-2021-2022学年高二化学【步步高】学习笔记（苏教版2019选择性第一册）河北

第2课时 一次电池和二次电池 1.证据推理与模型认知 通过对常见化学电源的分析，建立对原电池反应过程系统认识的思维模型，提高对原电池本质的认识。 2.科学态度与社会责任 增强科技意识，不断研发新型电池，满足人类社会发展的需求。积极回收利用废旧电池，减少其对环境的污染。 核心素养发展目标 课时对点练 内容索引 一、化学电源及其分类 二、常见的一次电池和二次电池 一、化学电源及其分类 1.化学电源的分类 (1)化学电源按其反应原理常分为如下三类： ①一次电池：一次电池中发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后就不能再使用。使用最广泛的一次电池是干电池。 ②二次电池：又称充电电池或蓄电池，放电后可以再　　使活性物质获得再生。 ③燃料电池：是利用　　　　　　之间发生的氧化还原反应，将化学能直接转化为电能的化学电池。 (2)化学电源按其电解质性质可分为中性电池、酸性电池、碱性电池。 充电 燃料和氧化剂 2.判断电池优劣的主要标准 (1)比能量：电池单位质量或单位体积所输出电能的多少，单位是(w·h)·kg－1或(w·h)·L－1。 (2)比功率：单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位是W·kg－1或W·L－1。 (3)电池可储存时间的长短。 3.化学电池的回收利用 使用后的废旧电池中含有大量的　　　和酸碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染。废旧电池要进行回收利用。 4.化学电源的发展方向 小型化、高比能量、工作寿命长、不需要特殊维护的二次电池，如____ 电池、　　　电池等。 重金属 镍氢 锂离子 (1)化学电池根据电解质的性质又可分为酸性电池、碱性电池和中性电池 (　　) (2)具有高“比能量”和高“比功率”的电池称为高能电池(　　) 正误判断 √ √ 1.化学电池与其他能源相比有何优点？ 深度思考 提示　与其他能源相比，化学电池的能量转换效率较高，供能稳定，可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组，使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。 2.若废旧电池不回收利用而随处丢弃会产生怎样的危害？ 提示　使用后的废旧电池中含有大量的重金属和酸碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染。 1.下列说法错误的是 A.依据原电池的工作原理设计出了化学电源 B.原电池是化学电源的雏形 C.判断电池的正、负极只需看其正、负极材料的活动性 D.氧化还原反应所释放的化学能，是化学电源的能量来源 应用体验 √ 解析　判断电池的正、负极不仅与电极材料有关，还与电解质溶液有关。 2.随着人们生活质量的不断提高，废旧电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属对土壤和水源造成污染 C.防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中的石墨电极 √ 解析　汞、镉、铅等重金属离子会对土壤和水源造成污染。 返回 二、常见的一次电池和二次电池 1.一次电池 (1)锌锰干电池   普通锌锰干电池 碱性锌锰电池 示意图     电极 负极：　　，正极：______ 负极反应物：　　，正极反应物：________ 电解质 溶液 　　　　　　　溶液 　　　　溶液 电极 反应 碱性锌锰电池总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2 ①负极反应式是　　　　　　　　　　　　　； ②正极反应式是_____________________________________ 锌筒 石墨棒 锌粉 二氧化锰 氯化铵和氯化锌 氢氧化钾 Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－ (2)银锌电池具有比能量大、电压稳定、储存时间长等特点 负极反应物：　　，正极反应物：　　　，电解质溶液：　　　　 。 总反应式为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag ①负极反应式是 ； ②正极反应式是 。 锌粉 Ag2O KOH溶液 Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－ 2.二次电池 (Ⅰ)铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下： Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O (1)负极是 ，正极是 ，电解质是 。 (2)放电反应原理 ①负极反应式是