专题1 第二单元 第1课时 原电池的工作原理（配套课件）-2021-2022学年高二化学【步步高】学习笔记（苏教版2019选择性第一册）河北

第1课时 原电池的工作原理 1.宏观辨识与微观探析 以铜锌原电池为例，从宏观和微观的角度分析理解原电池的工作原理，能正确判断原电池的正极和负极，会书写其电极反应式。 2.变化观念与平衡思想 进一步理解化学能与电能的相互转化，认识从简单原电池发展到带有盐桥原电池的过程变化，并能理解带有盐桥原电池的实用性。 核心素养发展目标 课时对点练 内容索引 一、原电池的工作原理 二、原电池原理的应用 一、原电池的工作原理 1.实验探究：锌和硫酸铜溶液反应中的能量转化 操作 向一只烧杯中加入1.0 mol·L－1CuSO4溶液约30 mL，再加入适量锌粉，用温度计测量溶液的温度，观察温度的变化 现象 Zn逐渐　　，有　　物质生成，溶液温度　　，颜色____ 能量转化 化学能转化为____ 微观探析 Zn把电子直接传递给Cu2＋，离子方程式：_______________ _______ 溶解 红色 升高 变浅 热能 Zn＋Cu2＋===Cu ＋Zn2＋ 2.实验探究：铜锌原电池的构造与工作原理 装置示意图   实验现象 锌片　　　　，铜片上有红色固体生成，质量　　，溶液颜色　　，电流计指针发生　　，用温度计测量两烧杯溶液的温度几乎不变 逐渐溶解 增加 变浅 偏转 能量转化 化学能转化为_____ 微观探析 在硫酸锌溶液中，负极一端的 失去电子被氧化成_____进入溶液 在硫酸铜溶液中，正极一端的 获得电子被还原成___沉积在铜片上 电子或离子 移动方向 (1)导线(外电路)中，电子从 片(负极)移向 片( 极)。 (2)盐桥(内电路)中的 移向ZnSO4溶液， 移向CuSO4溶液 工作原理 负极： (　　反应) 正极：　　　　　　　　(　　反应) 总反应：_____________________ 电能 Zn Zn2＋ Cu2＋ Cu Zn Cu 正 Cl－ K＋ Zn－2e－===Zn2＋ 氧化 Cu2＋＋2e－===Cu 还原 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 3.盐桥原电池工作原理 (1)定义：原电池是将　　　转化为　　的装置。 (2)电极名称及电极反应 ①负极：发生　　反应，　　电子。 ②正极：发生　　反应，　　电子。 (3)构造 ①两个半电池； ②电极材料(两种金属或一种金属和一种能导电的非金属)和　　　溶液。 ③两个隔离的半电池通过　　连接起来。 化学能 电能 氧化 给出 还原 得到 电解质 盐桥 (4)盐桥的作用 ①形成　　　　； ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； ③避免电极与电解质溶液直接反应，相比单液原电池有利于最大程度地将化学能转化为电能。 闭合回路 平衡两侧溶液的电荷，使溶液保持电中性 (1)原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应(　　) (2)原电池中电流的方向是负极→导线→正极(　　) (3)原电池中负极发生的反应是还原反应(　　) (4)铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液流向铜电极(　　) (5)在原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极(　　) 正误判断 × × × × √ 1.上述铜锌原电池中： (1)若用温度计测量装置内溶液的温度，溶液的温度无变化，由此说明的问题是什么？ 提示　CuSO4溶液中的Cu2＋不能与锌直接反应。 (2)若取出盐桥，电流计指针是否还会发生偏转？为什么？ 提示　不偏转。如果要使电流计指针发生偏转，该装置中必须形成闭合回路。若取出盐桥，很显然该装置未形成闭合回路。 2.在原电池中，哪极的电势高？ 提示　正极的电势高。 深度思考 1.下列装置中，能构成原电池的是 应用体验 √ 2.根据原电池的工作原理，写出下列电池的电极反应式。 (1)将铁片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池： ①正极反应式是__________________； ②负极反应式是________________； ③原电池总反应的离子方程式是______________________。 2H＋＋2e－===H2↑ Fe－2e－===Fe2＋ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (2)有人用原电池原理除去银器皿表面的黑色硫化银，其处理方法：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器皿浸入溶液中，放置一段时间后，有臭鸡蛋气味的气体放出，银器皿表面的黑色会褪去而银不会损失。在此形成的原电池中： ①负极反应式是__________________； ②正极反应式是_________________________； ③总反应式是_____________________________________________。 2Al－6e－===2