重庆市第七中学校2021-2022学年高二上学期第一次月考化学

重庆七中高2023级高二上第一次月考试题 化学 考试时间：75分钟 总分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法中错误的是 A．食品袋中的抗氧化剂能延缓食品变质 B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 2．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下： 关于合成氨工业的说法中不正确的是 A．混合气体进行循环利用遵循绿色化学思想 B．合成氨反应须在低温下进行 C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动 3．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．反应总过程ΔH<0 B．Fe＋使反应的活化能减小 C．FeO＋也是该反应的催化剂 D．Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应 4．下列说法不正确的是　 A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 B．NH4HCO3(s)==NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地 向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．若C(石墨，s) == C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 B．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH2 则ΔH1＜ΔH2 C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1 D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(1) ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则20.0 gNaOH固体与稀盐酸完 全中和，放出28.65kJ的热量 6．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4•5H2O(s) 受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。下列判断错误的是 A．ΔH2<ΔH3 B．ΔH1<ΔH3 C．ΔH1-ΔH3=ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3 7．在一密闭容器中，反应aX(g)bY(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的 平衡时，Y的浓度是原来的60%，则 A．平衡向正反应方向移动了 B．物质X的转化率减小了 C．物质Y的质量分数降低了 D．a＞b 8．某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)+xD(g)，经2min后测得C的浓度为0.5mol/L，B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率v(D)＝0.25mol/(L∙min)，下列说法正确的是 A．2min时，A的反应速率为0.125 mol/(L∙min) B．2min时，B的物质的量浓度为0.75mol/L C．化学方程式中，x=1 D．反应前后容器内气体的压强之比为1﹕2 9．人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合形成HbO2，Hb(aq)也可以与CO结合，人体发生CO中毒的原理为： HbO2(aq)＋CO(g)HbCO(aq)＋O2(g) ΔH＜0。下列说法不正确的是 A．海拔较高的地区由于气压较低，所以血红蛋白较难与O2结合，容易产生缺氧现象 B．已知CO中毒为熵减过程，则理论上冬天比夏天可能更容易发生CO中毒现象 C．把CO中毒的人转到高压氧仓中有助于缓解症状 D．此反应的平衡常数K= 10．一定温度下，在恒容密闭容器中充入NO，发生可逆反应2NO (g)N2 (g)＋O2 (g) ΔH<0。反应达 到平衡后，若改变某一个条件，下列八条曲线(①～⑧)正确的是 A．①⑥⑧ B．①⑤⑦ C．②③⑧ D．②