2.2.2 氯气的实验室制法-【精准备课】2021-2022学年高一化学同步课堂精品课件（人教版2019必修第一册）

第二节 课时2 氯气的实验室制法 第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 1 01 学习目标 CONTENT 氯气的实验室制法 02 氯离子的检验 2 氯气的实验室制法 01 3 一、氯气的实验室制法 软锰矿MnO2 盐酸 + MnO2 ＋ 4HCl(浓) ＝ MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O △ 加热 原理： 浓盐酸的作用： 还原性、酸性 药品： 4 【思考】 可以用其他氧化剂来代替MnO2吗？ KMnO4、 KClO3 等也可作该反应的氧化剂。 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O MnO4- Mn2+ Cl - Cl2 【思考与讨论】 （1）NaOH的作用是什么？ 吸收Cl2，防止污染环境 (2) 如何检验氯气已收集满？ 湿润KI淀粉试纸——变蓝 实验中加热温度不宜过高，为什么？ 避免Cl2中混有大量的HCl杂质。 6 图中装置能否收集到纯净、干燥的氯气？ 【思考与讨论】 如果不能，杂质是什么？如何除去杂质？ 不能。 浓盐酸会挥发，且含有水蒸气。 【改进装置】 除HCl杂质 干燥Cl2 收集 气体 吸收Cl2 饱和NaCl 浓H2SO4 浓NaOH 8 【思考与讨论】 （3）结合O2、CO2等气体的实验室制取方法，讨论： 设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些方面？ 1) 发生装置 2) 净化装置 4) 尾气处理 3) 收集装置 反应物状态 反应条件 气体的密度 气体的溶解性 气体的性质 除杂、干燥 考虑 装置的选取依据 和 装置的连接顺序： 9 (1)气体发生装置 固液不加热型 固体加热型 液-固、液-液加热型 选用依据 反应物状态 反应条件 H2、CO2等 Cl2等 (2) 净化装置 除杂/干燥装置 常见干燥剂： 浓硫酸、碱石灰、NaOH(S）、 、CaO、无水CaCl2 等 液态试剂 固态试剂 (3) 收集装置 ① 排空气法： ② 排水法： (4) 尾气处理装置 ① 吸收式： 吸收溶解度较大气体 (如NH3、HCl等)，要加装 安全瓶 或 防倒吸 装置，如： ② 燃烧式/收集式： 13 在清扫厕所时，清洁人员误以为浴厕清洁剂（主要成分是盐酸）与漂白液混合，清洁效果会更强，结果混合后产生氯气，并冒出大量浓烟。 请尝试写出产