专题2 第二单元 第1课时 化学反应的方向（配套课件）-2021-2022学年高二化学【步步高】学习笔记（苏教版2019选择性第一册）河北

第1课时 化学反应的方向 1.证据推理与模型认知 了解判断化学反应进行方向的三个判据，构建判断化学反应自发性的思维方法模型。 2.科学态度与社会责任 能结合具体事例说明反应自发进行的方向性，增强对化学反应自发性研究重要意义的认识。 核心素养发展目标 课时对点练 内容索引 一、自发反应 二、化学反应进行方向的判断依据 一、自发反应 1.自发过程 自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有　　　的。例如：水总是自发地从高处流向低处，而相反的过程却不能自发进行。 2.判断下列反应在室温下能否自动进行，如能自动进行，请写出相应的化学方程式 (1)铜与硫酸锌溶液的反应：　　　　　　。 (2)氯气与溴化钾溶液的反应：　　　　　　　　　　　。 (3)乙烯与溴单质的四氯化碳溶液的反应：　 　　　　　　　　　　　　 。 (4)水分解成氢气和氧气的反应：　　　　　　。 方向性 不能自动进行 Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 CH2==CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br 不能自动进行 3.自发反应 (1)概念：在一定条件下能　　　　的反应，我们称之为自发反应。 (2)特点：具有　　　，即许多化学反应的　　　能自动进行，而其逆反应无法　　　　。 自动进行 方向性 正反应 自动进行 (1)在一定条件下，不用借助外力就能自发进行的过程是自发过程(　　) (2)自发反应不需任何条件就能发生(　　) (3)室温下冰变成水属于自发过程(　　) (4)能自发进行的反应，反应速率一定很大(　　) 正误判断 √ × √ × 1.已知：①2H2＋O2　　　　 2H2O；②2H2O　　　2H2↑＋O2↑。①是自发反应，②是非自发反应，通过对上述反应的分析，思考： (1)自发反应不需要任何条件就能发生吗？ 深度思考 提示　自发反应也需要一定条件引发反应，一旦反应后即可自发进行。 (2)非自发反应一定不能发生吗？ 提示　非自发反应也能在一定条件下发生。 2.知道了某个反应是自发反应后，能否知道某条件下是否发生？能否预测反应的快慢？ 提示　判断某反应是否自发，只是判断反应的方向，与是否会发生、反应的快慢无关。 1.下列反应属于非自发反应的是 A.钠与水反应 B.氢气在氧气中燃烧生成水 C.水分解变成氢气和氧气 D.氨气和氯化氢相遇变成氯化铵 应用体验 √ 2.下列关于自发反应的叙述中，正确的是 A.自发反应的逆过程在相同条件下也必定是自发的 B.铁在潮湿的空气中生锈属于非自发反应 C.自发过程可以是物理过程，不一定是自发反应，而自发反应一定是自 　发过程 D.自发反应与外界条件无关 √ 归纳总结 返回 自发过程的判断 (1)根据条件判断：不是看是否需要条件，而是看是否需要持续施加外力(如加热等)。 (2)根据其逆向过程是否自发判断：若逆向过程自发，则正向过程一定不自发；若逆向过程不自发，则正向过程一定自发。 二、化学反应进行方向的判断依据 1.反应焓变与反应方向 (1)分析下列反应自发进行的可能原因：　　　　　　　　　　 。 ①C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 217.5 kJ·mol－1 ②2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s) ΔH＝－822 kJ·mol－1 ③4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1 648.4 kJ·mol－1 ④H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－546.6 kJ·mol－1 均是放热反应，ΔH＜0 (2)实验探究自发反应的可能原因 实验操作   实验现象 锥形瓶和木板因水的结冰粘在了一起 实验结论 该反应能自发进行，且为吸热反应 (3)焓变与自发反应的关系 在恒压下，有些　　　　的化学反应是放热的(ΔH＜0)。但事实也证明，有些能自发进行的化学反应却是　　　　　　　。 因此，考察化学反应能否自发进行，不能直接用 或_____ 作为判断依据。 自发进行 吸热的(ΔH＞0) 放热(ΔH＜0) 吸热 (ΔH＞0) 2.反应熵变与反应方向 (1)下列三个过程均吸热： ①硝酸铵的溶解 ②碳酸钙的分解 ③氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应 2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===2NH3(g)＋BaCl2(s)＋10H2O(l) 这些反应能自发进行的可能原因： 。 体系的混乱度增大 (2)熵 ①熵是　　　　　　　　　的物理量。符号：　。 ②影响熵值的因素：构成物质的微粒之间无规则排列的程度越大，体系的　　　　　，熵　　。 (3)熵变：　　　　　　　　　　　，符号：　　。 (4)熵变与化学反