第二章 第一节 第3课时 活化能（配套课件）-2021-2022学年高二化学【步步高】学习笔记（人教版2019选择性第一册）鲁琼冀湘

第3课时 活化能 1.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速 率的影响；知道催化剂可以改变反应历程。 2.能用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响，体会 理论模型的建构过程，强化模型认知意识。 核心素养发展目标 课时对点练 内容索引 一、有效碰撞理论 二、有效碰撞理论影响化学反应速率因素的解释 一、有效碰撞理论 1.基元反应 大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。其中 都称为基元反应。如2HI===H2＋I2的2个基元反应为 、 。 2.反应机理 先后进行的 反映了化学反应的反应历程，反应历程又称 。 3.基元反应发生的先决条件 反应物的分子必须发生 ，但是并不是每一次碰撞都能发生化学反应。 每一步反应 基元反应 反应机理 碰撞 2HI―→H2＋2I· 2I·―→I2 4.有效碰撞 5.活化能和活化分子 (1)活化分子：能够发生 的分子。 对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是 的。 (2)活化能：活化分子具有的 与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。 越快 有效碰撞 一定 平均能量 6.反应物、生成物的能量与活化能的关系图 活化能 放出的能量 逆反应 反应热 7.基元反应发生经历的过程 1.下列说法错误的是 ①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应 ②发生有效碰撞的分子一定是活化分子 ③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ④活化分子间每次碰撞都发生化学反应 ⑤能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量 A.①④ B.③④ C.④⑤ D.②⑤ 应用体验 √ 2.我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子；活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。下列说法不正确的是 A.图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能 B.图乙中HI分子发生了有效碰撞 C.活化能接近于零的反应，当反应物 相互接触时，反应瞬间完成，而且 温度对其反应速率几乎没有影响 D.图甲中所示反应为吸热反应 √ 返回 √ 二、有效碰撞理论影响化学反应速率因素的解释 1.浓度 反应物浓度增大→单位体积内活化分子数 →单位时间内有效碰撞的次数 →化学反应速率 ；反之，化学反应速率 。 2.压强 增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数 →单位时间内有效碰撞的次数 →化学反应速率 ；反之，化学反应速率 。 压强对化学反应速率的影响，可转化成浓度对化学反应速率的影响。 增多 增加 增大 减小 增多 增加 增大 减小 3.温度 微观解释：升高温度→活化分子的百分数 →单位时间内有效碰撞的次数 →化学反应速率 ；反之，化学反应速率 。 4.催化剂 使用催化剂→改变了反应的历程(如右图)，反应的活化能 →活化分子的百分数 →单位时间内有效碰撞的次数 →化学反应速率 。 增大 增加 增大 减小 降低 增大 加快 增加 (1)活化能大的反应一定是吸热反应(　　) (2)发生有效碰撞的分子一定是活化分子(　　) (3)有效碰撞次数多，反应速率快(　　) (4)催化剂能降低反应所需的活化能，ΔH也会发生变化(　　) (5)只要条件合适，普通分子之间的碰撞也可能是有效碰撞(　　) × √ × 正误判断 × × 1.反应A→C分两步进行：①A→B， ②B→C。反应过程的能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。按要求回答下列问题： (1)整个反应中ΔH＝____________________。 深度思考 (2)使用催化剂______(填“能”或“不能”)影响该反应的反应热。 (3)三种化合物中_____最稳定。 ΔH＝E1－E2＋E3－E4 不能 C 2.在有气体参与的反应中，①增大反应物浓度、②升高温度、③增大压强(压缩体积)、④加入催化剂，若以上四种方法均可使反应速率增大，完成下列问题： (1)降低反应活化能的是______(填序号，下同)。 (2)增加活化分子百分比的是_______