第二章 第一节 第1课时 化学反应速率（配套课件）-2021-2022学年高二化学【步步高】学习笔记（人教版2019选择性第一册）鲁琼冀湘

第1课时 化学反应速率 1.变化观念 了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念。 2.证据推理 根据化学反应速率的测定原理设计实验，学会化学反应速率的测定方法，通过对比的方法，发展基于变量关系的证据推理素养。 核心素养发展目标 课时对点练 内容索引 一、化学反应速率 二、化学反应速率的计算和比较 一、化学反应速率 1.化学反应速率的概念及其表示方法 化 学 反 应 速 率 表示化学反应进行 的物理量 →表示反应物或生成物 的变化 →表示反应 的变化 或 用单位时间内反应物浓度的 或生成物 浓度的 表示(反应体系的体积须恒定) 意义 表示 表达式 单位 快慢 减小 增加 浓度 时间 mol·L－1·min－1 mol·L－1·s－1 2.化学反应速率的测定 (1)测定原理 利用化学反应中任何一种与物质 有关的可观测量进行测定。 (2)测定方法 ①直接观察测定：如释放出气体的体积和体系的压强等。 ②科学仪器测定：如反应体系颜色的变化。在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用 和 间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 浓度 颜色变化 浓度变化 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(　　) (2)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 (　　) (3)由v＝ 计算平均速率，用反应物表示时为正值，用生成物表示时为负值(　　) (4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(　　) × × × √ 正误判断 √   B C D 起始浓度 1 mol·L－1 0 0 2 min内浓度变化量 ___________ ___________ ___________ 2 min末浓度 0.4 mol·L－1 ___________ ___________ 1.反应：4A(s)＋3B(g)　　2C(g)＋D(g) (1)完成下列表格，并计算该反应的化学反应速率 深度思考 v(B)＝ ；v(C)＝ ； v(D)＝ 。 根据计算数据得出的结论： 。 0.6 mol·L－1 0.4 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.4 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.3 mol·L－1·min－1 0.2 mol·L－1·min－1 0.1 mol·L－1·min－1 反应速率的数值之比等于化学计量数之比 (2)有同学根据(1)中结论求出了用物质A表示的反应速率是0.4 mol· L－1·min－1，你认为是否正确，原因是什么？ 提示　不正确，固体或纯液体在反应中认为浓度不变，所以不能用固体、纯液体的浓度变化来表示化学反应速率。 (3)以上所求的反应速率是2 min末时的瞬时速率吗？ 提示　不是，是2 min内的平均速率。 归纳总结 2.为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据可行的是 。 ①②④ 1.在反应N2＋3H2　　2NH3中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了 0.6 mol·L－1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L－1·s－1，则此段时间是 A.1 s B.2 s C.44 s D.1.33 s 应用体验 √ 2.某温度下按如图装置进行实验，锥形瓶内盛有6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是 A.用锌粒表示的10 s内该反应的速率为0.013 g·s－1 B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋表示的10 s 内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1 C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋表示的