第二章 第二节 第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响（配套课件）-2021-2022学年高二化学【步步高】学习笔记（人教版2019选择性第一册）鲁琼冀湘

第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响 1.变化观念与平衡思想 从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。 2.证据推理与模型认知 从Q与K的关系及浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动。 3.科学探究 通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。 核心素养发展目标 课时对点练 内容索引 一、浓度对化学平衡的影响 二、压强对化学平衡的影响 一、浓度对化学平衡的影响 1.实验探究浓度对化学平衡的影响 按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中： 实验原理 Fe3＋＋ 3SCN－　　Fe(SCN)3 (浅黄色) (无色)　　 (红色) 实验操作   现象与结论 b溶液颜色 ，平衡向_______ 移动 c溶液颜色 ，平衡向 移动 理论解释 发生 ，Fe3＋ 变浅 逆反应 方向 变深 正反应方向 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 2.化学平衡移动 (1)概念：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着 ，直至达到新的平衡状态。这种由 达到 的过程叫做化学平衡的移动。 (2)化学平衡移动的特征 新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度、百分含量发生改变。 改变 原有的平衡状态 新的平衡状态 (3)化学平衡移动的过程分析 (4)化学平衡移动方向的判断 当Q＝K时：可逆反应处于 状态，v正 v逆； 当Q＜K时：化学平衡向 移动，v正 v逆； 当Q＞K时：化学平衡向 移动，v正 v逆。 平衡 正反应方向 逆反应方向 ＝ ＞ ＜ 3.浓度对化学平衡的影响规律及解释 (1)浓度对化学平衡移动的影响规律 当其他条件不变时： ①c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向 方向移动。 ②c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向 方向移动。 (2)用平衡常数分析浓度对化学平衡移动的影响： ① Q ，则Q K，平衡向 方向移动 ② Q ，则Q K，平衡向 方向移动 正反应 逆反应 增大c(反应物) 减小c(生成物) 增大c(生成物) 减小c(反应物) 减小 ＜ 正反应 增大 ＞ 逆反应 4.分析浓度变化对正、逆反应速率的影响 已知反应：mA(g)＋nB(g)　　pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示： t1时刻，增大反应物浓度，使v正′增大，而v逆′不变，则 ，平衡向 方向移动。 v正′＞v逆′ 正反应 t1时刻，减小生成物浓度，使v逆′减小，而v正′不变，则 ，平衡向 方向移动。 v正′＞v逆′ 正反应 t1时刻，增大生成物浓度，使v逆′增大，而v正′不变，则 ，平衡向 方向移动。 v逆′＞v正′ 逆反应 t1时刻，减小反应物浓度，使v正′减小，而v逆′不变，则 ，平衡向 方向移动。 v逆′＞v正′ 逆反应 5.应用 在工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高的原料的转化率，从而降低生产成本。 (1)合成氨反应中，增加N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的转化率，降低成本(　　) (2)C(s)＋H2O(g)　　CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移动(　　) (3)恒容密闭容器中充入He气，可使N2(g)＋3H2(g)　　2NH3(g)平衡向正反应方向移动(　　) (4)改变条件使v正增大了，则化学平衡一定向正反应方向移动(　　) (5)化学平衡向正反应方向移动，v逆一定比v正小(　　) (6)反应