第二章 第二节 第2课时 化学平衡常数（配套课件）-2021-2022学年高二化学【步步高】学习笔记（人教版2019选择性第一册）鲁琼冀湘

第2课时 化学平衡常数 1.证据推理 通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。 2.模型认知 构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。 核心素养发展目标 课时对点练 内容索引 一、化学平衡常数 二、化学平衡的有关计算 一、化学平衡常数 1.化学平衡状态时浓度数据分析 分析课本表2-1　457.6 ℃时反应体系H2(g)＋I2(g)　　2HI(g)中各物质的浓度数据，我们可以发现以下规律： 2.化学平衡常数的概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K表示。 3.浓度商与化学平衡常数的表达式 (2)化学平衡常数表达式：当在一定温度下达到化学平衡时，K＝　 　　。 (3)Q与K的关系：当反应中有关物质的浓度商 平衡常数时，表明反应达到限度，即达到化学平衡状态。 浓度商 Q 等于 4.化学平衡常数的意义 平衡常数的大小反映了化学反应进行的 (也叫 )。 K越大，表示反应进行得越 ，平衡时反应物的转化率越 ，当K＞ 时，该反应就进行的基本完全了。K值越小，表示反应进行得越 ，平衡时反应物的转化率越 。 5.化学平衡常数的影响因素 (1)内因：不同的化学反应及化学方程式的书写形式是决定化学平衡常数的 。 (2)外因：在化学方程式一定的情况下，K只受 影响。 程度 反应的限度 完全 大 105 不完全 小 主要因素 温度 (1)浓度、温度变化时，平衡常数都会改变(　　) (2)K值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大(　　) (3)K值越大，该可逆反应的速率越快(　　) (4)在化学方程式一定的情况下，K只受温度影响(　　) (5)K值越大，反应越容易进行(　　) × √ × √ 正误判断 × 1.写出下表中各反应的平衡常数表达式： 深度思考 化学方程式 平衡常数表达式 2NO2(g)　　N2O4(g) ___________ 3Fe(s)＋4H2O(g)　　Fe3O4(s)＋4H2(g) ____________ Br2＋H2O　　H＋＋Br－＋HBrO _______________________ 2.已知在一定温度下，下列各反应的焓变和平衡常数如下： 则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者关系为ΔH3＝___________，K1、K2、K3三者关系为K3＝________。 ΔH1＋ΔH2 K1·K2 解析　化学方程式如果相加(或减)，则总热化学方程式的焓变应为两热化学方程式的焓变之和(或差)，而平衡常数则为两方程式平衡常数的乘积(或商)。 (1)化学平衡常数表达式书写注意事项 ①化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体或纯液体的浓度。 ②化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。若反应方向改变、化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数都会相应改变。 (2)若两反应的平衡常数分别为K1、K2 ①若两反应相加，则总反应的平衡常数K＝K1·K2。 归纳总结 1.下列关于化学平衡常数的叙述正确的是 A.化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关 B.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均不变 C.化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的 比值 D.温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 应用体验 √ 编号 反应 平衡常数 反应热 反应① A(g)　　B(g)＋C(g) K1 ΔH1 反应② B(g)＋C(g)　　D(g) K2 ΔH2 反应③ A(g)　　D(g) K3 ΔH3 2.对于下列反应，其反应过程的能量变化示意图如下： 下列说法正确的是 A.K3＝K1·K2 B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C.加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快 D.增大压强，K1减小，K2增大，K3不变 √ √ 返回 根据盖斯定律可知，ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，B正确； 加催化剂，反应①的活化能降低，反应速率加快，C错误； 增大压强，对化学平衡常数无影响，则K1、K2、K3不变，D错误。 二、化学平衡的有关计算 “三段式”法进行化学平衡的有关计算 可按下列步骤建立模式，确定关系式进行计算。如可逆反应：mA(g)＋nB(g)　　pC(g)＋qD(g)，在体积为V L的恒容密闭容器中，反应物A、B的初始加入量分别为a mol、b mol，达到化学平衡时，设A物质转化的物质的量为mx mol。