2.3 化学平衡（第6课时 化学平衡常数）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件（人教版选修4）

化学反应速率和化学平衡 化学平衡常数 序号 起始时浓度mol/L 平衡时浓度mol/L c0 (H2) c0(I2) c0 (HI) [H2] [I2] [HI] 1 0.01197 0.06944 0 0.005617 0.0005936 0.01270 2 0.01135 0.00904 0 0.00356 0.00125 0.01559 3 0.01201 0.008403 0.0 0.00458 0.0009733 0.01486 4 0 0 0.01520 0.001696 0.001696 0.01181 5 0 0 0.01287 0.001433 0.001433 0.01000 6 0 0 0.03777 0.004213 0.004213 0.02934 I2(g) + H2(g) 2HI(g) 密闭容器730.6K 48.38 48.61 48.54 48.48 48.71 48.81 2 c (HI) c(H2) · c(I2) 思考与交流 计算分析平衡时数据的规律。 平衡时 平衡常数与浓度、压强的关系？ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 序号 起始时浓度mol/L 平衡时浓度mol/L c0 (H2) c0(I2) c0 (HI) [H2] [I2] [HI] 1 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767 2 0.01135 0.00904 0 0.00356 0.00125 0.01559 3 0.01134 0.00751 0 0.004565 0.000738 0.01354 4 0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 54.33 密闭容器698.6K 2 c (HI) c(H2) · c(I2) 54.5 54.6 54.45 平衡时 思考与交流 计算分析出平衡时数据的规律。 结论：化学平衡常数与本身性质和温度有关，与压强、起始浓度、起始反应方向均无关。 I2(g) + H2(g) 2HI(g) 1、定义：在一定温度下的可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常