2.3 化学平衡（第5课时 平衡移动）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件（人教版选修4）

化学反应速率和化学平衡 化学平衡 2NO2 N2O4 △H<0 红棕色 无色 气体的颜色 平衡移动的方向 热水 冷水 加深 逆向移动 变浅 正向移动 探究实验2-7 3、温度对化学平衡的影响 在其它条件不变：温度升高，平衡向吸热方向移动； 温度降低，平衡向放热方向移动。 正反应为放热反应： 升高温度 υ 逆 υ t υ正 υ逆 υ 正 υ 正=υ 逆 降低温度 υ 正 υ t υ正 υ逆 υ 逆 υ 正=υ 逆 升高T，v正、v逆都增大；降低T，v正、v逆都减慢。 t υ 升高温度 υ 正 υ 逆 υ 正=υ 逆 υ正 υ逆 降低温度 υ t υ 正=υ 逆 υ 正 υ 逆 υ正 υ逆 正反应为吸热反应： [例1]反应：A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH＜0，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述正确的是(　　) A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动 C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动 D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动 C [例2]取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的体积分数，并作出其随反应温度变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是(　　) D 碳酸钠溶液显碱性，可使油污中酯水解，因而能去油污。加热时去污效果更好，为什么？ CO32－ + H2O HCO3－ + OH－ ΔH>0 加热平衡正向移动，OH－的浓度增大，溶液碱性更强，去污能力更强。 【学以致用】 弗里茨·哈伯 N2+3H2 2NH3 卡尔·博施 20-50MPa 500℃ 铁触媒 工业合成氨为什么需高温？有利于提高氨的产率吗？ 应用：升高温度，使化学平衡向逆反应方向移动，不利于氨的合成。 升高温度虽然不利于氨的合成。但升温能加快反应速率，提高生产效率，而且催化剂在500℃催化效果最好。 加入正催化剂