2.2 影响化学反应速率的因素（第1课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件（人教版选修4）

化学反应速率和化学平衡 影响化学反应速率的因素－1 在运动中会发生碰撞 一个洁净容器中，H2和O2按物质的量之比为2：1混合 据计算，在常温常压下每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒钟平均碰撞2.355×1010次 反应都将瞬间完成10-15S 不是所有碰撞都是有效！ 一、有效碰撞理论： 1、有效碰撞：引起分子间发生化学反应的碰撞。 有效碰撞是发生化学反应的充要条件。 碰撞是发生化学反应的必要条件。 思考与交流 有效碰撞与化学反应速率有什么关系？发生有效碰撞应满足什么条件？  有效碰撞的频率越大，化学反应速率越快。 好球！有效碰撞 取向不好 力量不够 条件：合适的取向，足够的能量（活化分子）。 2、活化分子：能够发生有效碰撞的分子。  单位体积活化分子数越多或活化分子百分数越大，有效碰撞的频率越大。 活化分子密度的描述：  单位体积活化分子数  活化分子百分数 3、活化能：活化分子所多出的那部分能量（或普通分子转化成活化分子所需要的能量）。 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 反应热 正反应活化能 逆反应活化能 思考与交流 活化能的大小与活化分子有什么关系？与化学反应速率有什么关系？活化能大小能否改变？ 或反应物的键能和 或生成物的键能和 有效碰撞频率越大，化 学反应速率越快。  活化能的大小与物质本身性质有关。  活化能越小，一般分子成为活化分子越容易，活化分子百分数越大，反应越易进行。 有没有活化能为0的化学反应？ 案例1：AgNO3溶液与NaCl溶液混合 离子间的反应瞬间完成 可看作活化能为0 案例2：在50~85Km的大气层，平均温度只有－50℃，大量自由原子之间反应，不需要活化能的推动。 反应活化能为0的反应：自由移动的原子或离子之间的反应 思考与交流 活化能是一般分子成为活化分子的“门槛”，决定化学反应难易的关键。 普通 分子 活化 能 活化 分子 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞 新物质 能量 一个反应经历的过程： 思考与交流