1.3 化学反应热的计算（第1课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件（人教版选修4）

化学反应与能量变化 盖斯定律 1 天然气完全与不完全燃烧有什么区别？ 天然气完全燃烧 天然气不完全燃烧 火焰 产物 能量 淡蓝色火焰 黄(红)色火焰 CO2、H2O CO( CO2)、H2O 放热较多 放热较少 思考与交流 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 实验测出 CH4(g)+－O2(g)=CO(g)+2H2O(l) 【不完全燃烧】 【完全燃烧】 难以测定 ΔH= ΔH= - 890kJ/mol 3 2 盖斯，瑞士化学家 （G.H.Hess,1802－1850） 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 一、盖斯定律 思考与交流 不同途径从山下A点到山顶B点，海拔高度有什么关系？能否从登山实例类比论证盖斯定律？ A B 山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的海拔有关 h=300m 海拔100m 海拔400m 终态 反应热 始态 【生活模型】 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 S L ΔH2 > 0 ΔH1 < 0 始态 终态 【能量模型】 【能量模型】 ①ΔH1与ΔH2 有什么关系？ ②从物质变化和能量变化角度分析，为什么ΔH1+ΔH2=0 ？能否用数学反证法证明？ S L ΔH2 > 0 ΔH1 < 0 始态 终态 【能量模型】 【能量模型】 物质不变 状态不变 能量不变 ΔH1 + ΔH2 = 0 ΔH1 + ΔH2 = 0 若ΔH1 + ΔH2 ≠ 0， 违背能量守恒定律 S L ΔH1 始态 终态 中间产物1 中间产物2 中间产物3 ΔH2 ΔH3 ΔH4 ΔH5 ΔH6 途径1：经一步反应到达终态； 途径2：经两步反应到达终态； 途径3：经三步反应到达终态。 ΔH 1 = ΔH2+ ΔH3 = ΔH4+ ΔH 5+ΔH6 【能量模型】 …… ①式和③式有什么相同之处和不同之处 ？分析数据，ΔH1 、ΔH2、ΔH3之间有什么关系？ 思考与交流 ①H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241