1.2.1 原电池的工作原理（同课异构课件）-2021-2022学年高二化学【步步高】学习笔记（鲁科版2019选择性第一册）粤闽皖

第1课时 原电池的工作原理 1．认识将化学能转化为电能具有十分重要的实际意义。 2．知道在原电池中，在负极发生氧化反应，在正极发生还原反应，并能够结合实例说明原电池的工作原理。 3．会判断简单的原电池，能够写出相应的电极反应式和电池反应的化学方程式。 学习目标 实验 现象 锌片 ，铜片上红色固体质量_____ 溶液颜色 ，电流表指针发生_____ 取出右侧装置中的盐桥，电流表指针回到_____ 逐渐溶解 增加 变浅 偏转 原点 常用琼脂和KCl。 Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动， 使硫酸锌和硫酸铜溶液一直保持 电中性，从而保证电子(带负电荷) 不断从Zn极流向Cu极。 了解盐桥的成分和作用： G Zn Cu CuSO4 溶液 导线的作用是传递电子，联通外电路。而盐桥的作用则是联通内电路。同时盐桥还减小副反应的发生。 正极(Cu ): Cu2++2e- ==== Cu (还原反应） 负极(Zn):Zn-2e- ====Zn2+ (氧化反应） 一．原电池的工作原理 1.负极失电子，电子经导线流向正极，溶液中的阳离子在正极表面得电子。 Cu Zn - - - Zn2+ Cu2+ 阳离子 阴离子 SO42- 2.电极反应 电子沿导线传递， 产生电流 氧化反应 Zn-2e===Zn2+ 铜锌原电池 电解质溶液 H2SO4 失e-，沿导线传递，有电流产生 还原反应 2H++2e- ===H2↑ 阴离子 阳离子 总反应： 负极 正极 2H++2e- ===H2↑ Zn-2e- ===Zn2+ Zn+2H+===Zn2++H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (离子方程式） （化学方程式） 电极反应 正极： 负极： （氧化反应） （还原反应） 阳离子 原 电 池 原 理 外电路 内电路 原电池的构成条件： ①有两个活动性不同的电极 ②电极材料均插入电解质溶液中 ③两极相连形成闭合电路 ④一个自发进行的氧化还原反应 关于如图所示装置的叙述，下列叙述正确的是( ) A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原 D 不一定。例如： 负极：2Al+8OH－–6e- ====2[Al(OH)4]－ 正极：6H2O+6e- ====3H2↑+6OH－ 根据金属活动性顺序表可知，镁比铝活泼。 用镁和铝作原电池的两电极，镁一定作负极吗？ 总反应：2Al+2OH－+6H2O====2[Al(OH)4]－+3H2↑ 二．原电池原理的应用 1．加快氧化还原反应的速率 原因：锌置换出铜， 形成铜-锌原电池， 加快了反应速率。 例如：用锌和稀硫酸反应制氢气，常加入少量CuSO4溶液。 Cu Zn CuSO4溶液 2．比较金属的活动性 一般负极是活泼金属，正极金属的活泼性较弱。 例：把a、b、c、d 四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两 两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极； c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相 连时，b为正极．则这四种金属的活动性顺序由大到小为 。 a＞b c＞d a＞c d＞b a＞c＞d＞b 氧化反应 Zn-2e===Zn2+ 铜锌原电池 电解质溶液 H2SO4 失e-，沿导线传递，有电流产生 还原反应 2H++2e- ===H2↑ 阴离子 阳离子 负极 正极 阳离子 一．原电池原理 外电路 内电路 课时小结 　原电池的构成条件： ①有两个活动性不同的电极 ②电极材料均插入电解质溶液中 ③两极相连形成闭合电路 ④一个自发进行的氧化还原反应 总反应： 2H++2e- ===H2↑ Zn-2e- ===Zn2+ Zn+2H+===Zn2++H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (离子方程式） （化学方程式） 电极反应 正极： 负极： （氧化反应） （还原反应） 二．原电池原理的应用 1．加快氧化还原反应的速率 2．比较金属的活动性 1．如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其 悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心地向烧杯中央滴入 CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是( ) A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 D 2．对于原电池的电极名称，下列叙述正确的是( ) A.电子流入的为负极 B.比较活泼的为正极 C.电子流入的为正极 D.发生氧化反应的为正极 C 3．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其充电和放电 过程可以表示为: 2Ag+