海南省三亚华侨学校（南新校区）2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题

三亚华侨学校2021-2022学年度第一学期 高二年级10月考试 化学试卷 (考试时间： 90 分钟 ，试卷满分： 100 分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 一．选择题：（本大题共20小题，共60.0分） 1. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（    ） A. C+H2O=CO+H2 B. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) C. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) D. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 1. CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示,下列有关说法正确的是(  ) 1. A. 该反应为吸热反应 B. CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量 C. 反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ/mol D. 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量 1. 含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（） A. KOH(aq) +H2SO4(aq)＝K2SO4(aq) + H2O(l)； △H = +11.46 kJ/mol B. 2KOH(s) + H2SO4(aq)＝K2SO4(aq) + 2H2O(l)； △H = -114.6 kJ/mol C. 2KOH(aq) + H2SO4＝K2SO4(aq) + H2O(l)； △H = + 114.6 kJ/mol D. KOH(aq) +H2SO4(aq)＝K2SO4(aq) + H2O(l)； △H= -57.3 kJ/mol 1. 已知反应：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是（不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响）（    ） A. 加大CaCO3的量 B. 加大盐酸的浓度 C. 加大盐酸的量 D. 减少CaCl2的浓度 1. 已知：N2（g）＋3F2（g） 2NF3（g）  ΔH＝-291.8 kJ·mol-1，则的ΔH为（      ） A. ＋291.8 kJ·mol-1 B. -291.8 kJ·mol-1 C. ＋145.9 kJ·mol-1 D. -145.9 kJ·mol-1 1. 已知：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)  ΔH= -566 kJ·mol-1 N2(g)+O2(g) = 2NO(g)    ΔH= +180 kJ·mol-1 则2CO(g)+2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH是( ) A. -746 kJ·mol-1 B. +386 kJ·mol-1 C. -386 kJ·mol-1 D. +746 kJ·mol-1 1. 在恒容密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个条件，不能加快化学反应速率的是(      ) A. 增加SO2的浓度 B. 充入一定量惰性气体 C. 升高温度 D. 使用合适的催化剂 1. 在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2C(g)A(g)＋B(s)　ΔH＞0，若0～15 s内c(C)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　) A.0～15 s内用B表示的平均反应速率为v(B)＝0.001 mol·L－1·s－1 B.c(C)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快 1. 分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与40 mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法正确的是(　　) A. 若将盐酸换成醋酸，则放出的热量偏少 B. 仪器A的名称是玻璃棒 C. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 D. 用氢氧化钡和硫酸代替氢氧化钠和盐酸溶液，结果也是正确的 1. 断开1molH-H键、Cl-Cl键、H-Cl键需要吸收的能量分别为436kJ、243kJ、431kJ，则由Cl2和H2生成1mol HCl时的反应热为（　　） A. 吸热91.5kJ B. 放热91.5kJ C. 吸热183kJ D. 放热183kJ 1. 化学反应过程中的能量变化如图所示，以下说法中正确的是（　　） A