第1章 阶段重点突破练(一)（配套课件）-2021-2022学年高二化学【步步高】学习笔记（鲁科版2019选择性第一册）粤闽皖

阶段重点突破练(一) 一、反应热、盖斯定律的应用 1.(2021·江苏省阜宁中学高二检测)化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是 A.等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 B.在101 kPa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学 方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C.根据热化学方程式：S(s)＋O2(g) SO2(g)　ΔH＝－297.23 kJ·mol－1，可推知1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 D.根据稀溶液中反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 解析　等物质的量的硫蒸气的能量比硫粉多，所以分别完全燃烧时，硫蒸气放出的热量多，故A错误； 已知2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，而热化学方程式中对应的2 mol氢气是4 g，正确的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，故B错误； 该反应为放热反应，反应物的总能量大于反应产物的总能量，所以1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和，故C错误； 中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ，由于浓硫酸溶于水时放热，所以放出的热量大于57.3 kJ，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2.(2020·浙江诸暨中学阶段性考试)25 ℃、101 kPa时，有以下能量变化图，下列说法不正确的是 A.CO(g)和O2(g)反应生成CO2(g)的热化学 方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1 B.相同条件下，1 mol C(g)和0.5 mol O2(g)的总能量高于1 mol CO(g)的能量 C.由C(s)→CO(g)的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　 ΔH＝－221.2 kJ·mol－1 D.CO2(g)分解为C(s)和O2(g)的反应是吸热反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析　根据题图可知，CO(g)和O2(g)反应生成CO2(g)的热化学方程式为CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ· mol－1或2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－565.8 kJ·mol－1，故A错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C(s)和O2(g)反应生成CO(g)，此反应属于放热反应，因此相同条件下，1 mol C(s)和0.5 mol O2(g)的总能量高于1 mol CO(g)的能量，故B正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 根据题图可知，C(s)→CO(g)的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－(393.5－282.9)×2 kJ·mol－1＝－221.2 kJ·mol－1，故C正确； 由题图可知，CO2(g)分解为C(s)和O2(g)的反应是吸热反应，故D正确。 二、常见化学电源的工作原理 3.(2020·浙江杭州高二月考)下列有关如图所示原电池的说法正确的是 A.随着反应进行，左烧杯中Zn2＋浓度上升，右烧杯中H＋浓度下降 B.盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路 C.随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小 D.总反应为2H＋＋Zn===H2↑＋Zn2＋，且为吸 热反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析　锌作负极，铜作正极，负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，A正确； 盐桥中的离子能定向移动，不是电子，B错误； 右烧杯中发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，溶液的pH增大，C错误； 该电池的总反应为2H＋＋Zn===H2↑＋Zn2＋，为放热反应，D错误。 4.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO4＋Li LiFePO4。下列有关LiFePO4电池的