第1章 第3节 第1课时 电解的原理（配套课件）-2021-2022学年高二化学【步步高】学习笔记（鲁科版2019选择性第一册）粤闽皖

第1课时 电解的原理 核心素养发展目标 1.从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移 动、阴阳两极上的反应及其变化、电流形成的过程和原理。 2.建立对电解过程的系统分析认识的思维模型，理解电解的规律， 会判断电解的产物，会书写电解的电极反应式和总反应式。 随堂演练 知识落实 课时 对点练 内容索引 一、电解的原理 二、酸、碱、盐溶液的电解规律 一、电解的原理 1.电解熔融氯化钠实验 (1)实验装置如图 (2)实验现象：通电后，石墨片周围有 产生，铁片上生成银白色金属。 (3)实验分析 ①通电前 熔融NaCl中存在的微粒有 ，这些微粒 。 气泡 Na＋、Cl－ 做无规则(或自由)运动 ②通电后 离子移动方向： Na＋移向 电极，Cl－移向 电极。 电极上发生的反应： 铁电极：2Na＋＋2e－===2Na，发生 反应； 石墨电极：2Cl－－2e－===Cl2↑，发生 反应。 (4)实验结论 熔融的NaCl在 作用下发生了 ，分解生成了 。 铁 石墨 还原 氧化 直流电 氧化还原反应 Na和Cl2 2.基本概念 (1)电解：将 通过熔融电解质或电解质溶液，在两个电极上分别发生 反应和 反应的过程。 (2)电解池 ①定义：将 转化为 的装置。 ②构成条件： 电源、电极反应物、电极材料、 导体、 导体。 (3)电极 阳极——发生 反应的电极(与电源 相连) 阴极——发生 反应的电极(与电源 相连) 氧化 直流电 电能 还原 化学能 直流 离子 电子 氧化 正极 负极 还原 (4)电极反应 在电极上进行的 ，可以用电极反应式表示。 3.原电池和电解池的比较 半反应 比较 原电池 电解池 定义 将 的装置 将 的装置 能量转化 ______________ ______________ 装置特征 无电源 有电源，两极材料可同可不同 化学能转变成电能 电能转变成化学能 电能→化学能 化学能→电能 形成条件 ①自发的氧化还原反应 ②电极和电极反应物 ③离子导体 ④形成闭合回路 ①两电极连接直流电源 ②电极插入离子导体 ③形成闭合回路 电极名称 负极： 的电极 正极： 的电极 阳极：与电源 的电极 阴极：与电源 的电极 电极反应 类型 负极： 反应 正极： 反应 阳极： 反应 阴极： 反应 电子流出 正极相连 电子流入 负极相连 氧化 还原 氧化 还原 电子流向 ____________ 电源负极→阴极 →电源正极 离子的 移动方向 阳离子向 移动 阴离子向 移动 阳离子向 移动 阴离子向 移动 电池反应 都是氧化还原反应 负极→正极 阳极 正极 负极 阴极 阳极 (1)与电源正极相连的是电解池的阴极(　　) (2)电解池工作时，阳极发生还原反应，失去电子(　　) (3)电解池工作时，阳极上的电子通过电解质溶液移向阴极(　　) (4)电解、电离均需要通电才能实现(　　) (5)电解质溶液的导电过程就是该溶液的电解过程(　　) × √ 判断正误 × × × 应用体验 1.如图所示装置中，属于电解池的是 √ 解析　根据电解池的构成条件进行判断：装置A、B、D中无直流电源，且装置D中不能形成闭合回路，A、B、D不属于电解池。 2.如图所示是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极。试回答下列问题： (1)a电极为______，b电极为______。 (2)c电极为______，电极反应式为__________________，发生了_____反应。d电极为______，电极反应式为_____ ________