第1章 第2节 第2课时 化学电源（配套课件）-2021-2022学年高二化学【步步高】学习笔记（鲁科版2019选择性第一册）粤闽皖

第2课时 化学电源 核心素养发展目标 1.证据推理与模型认知：通过对常见化学电源的分析，建立对原 电池过程的系统认识的思维模型，提高对原电池本质的认识。 2.科学态度与社会责任：增强科技意识，不断研发新型电池，满 足人类社会发展的需求。积极回收利用废旧电池，减少其对环 境的污染。 随堂演练 知识落实 课时 对点练 内容索引 一、化学电源及其分类 二、常见的化学电源 三、燃料电池 一、化学电源及其分类 1.化学电源的分类 (1)化学电源按其使用性质常分为如下三类： ①一次电池：又叫干电池，活性物质消耗到一定程度就不能再使用。 ②二次电池：又称可充电电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生。 ③燃料电池：一种连续将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源。 (2)化学电源按其电解质性质可分为 电池、 电池、 电池。 中性 碱性 酸性 2.化学电池的回收利用 使用后的废弃电池中含有大量的 和酸碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、 等造成严重的污染。废弃电池要进行回收利用。 重金属 水源 (1)化学电源是将电能转变成化学能的装置(　　) (2)废旧电池可以深埋处理(　　) (3)化学电源供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小的电池及电池组，使用方便，易于维护(　　) (4)废旧电池进行集中处理的首要原因是不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品(　　) × × 判断正误 √ × 应用体验 1.下列说法中错误的是 A.干电池是以胶糊状电解液来产生直流电的一次电池 B.二次电池能连续不断地使用是因为含有的活性物质可以再生 C.氢气、甲醇、烃、肼、氨等液体或气体都可作为燃料电池的燃料 D.具有高“比能量”和高“比功率”的电池称为高能电池 √ 解析　二次电池放电后需要再充电，只能重复使用，而不能连续不断地使用。 2.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 C.防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中石墨电极 √ 解析　汞、镉、铅等重金属离子会对土壤和水源造成污染。 返回 二、常见的化学电源 1.一次电池 电解质溶液制成胶状，不流动的一次电池，也叫干电池。常见的一次电池主要有酸性锌锰干电池、碱性锌锰干电池、锌银电池和锂电池等。 锌锰干电池   酸性锌锰干电池 碱性锌锰干电池 示意图     电极 负极： ，正极：______ 负极反应物： ，正极反应物： __________ 电解质 溶液 混合液 溶液 电极 反应 碱性锌锰干电池总反应：Zn＋2MnO2＋H2O===2MnOOH＋ZnO ①负极：_____________________________ ②正极：______________________________________ 锌 石墨棒 锌粉 二氧化锰 氯化铵和氯化锌 氢氧化钾 Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O 2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－ 2.二次电池 二次电池的特点是发生氧化还原反应的物质(电极材料、电解质溶液)大部分被消耗后，又可以通过充电而恢复其供电能力。 铅蓄电池是最常见的二次电池。 放电过程 充电过程 负极：________________________ ( 反应) 阴极： ( 反应) 正极：_________________________ ______________( 反应) 阳极：PbSO4＋2H2O－2e－=== PbO2＋4H＋＋ ( 反应) 充、放电时的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O 氧化 还原 氧化 还原 PbSO4＋2H2O (1)可充电的二次电池中的放电过程的反应与充电过程的反应互为可逆反应 (　　) (2)锂电池由于Li性质活泼，所以不能用水溶液做电解质溶液(　　) (3)碱性锌锰干电池比酸性锌锰干电池的能量和可储存时间均有提高，适用于大电流和连续放电(　　) 判断正误 × √ √ 1.纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，电池的负极是 (填电极材料)，正极发生的是 (填反应类型)反应，总反应为