黑龙江省鹤岗市第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题

鹤岗一中2020级高二学年第一次月考化学试题 相对原子质量： O-16，S-32，Mg-24, 1、 单选题：（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分） 1．可逆反应A（g）+ 4B（g）C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是（ ） A．vA=0.15mol/（L·min） B．vB=0.6 mol/（L·min） C．vC=0.4 mol/（L·min） D．vD=0.005 mol/（L·s） 2. 恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g) + Y(g) 3Z(g)，Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．t0 min时，n(Z)＝0.75 mol B．0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02 mol·L－1·min－1 C．正反应速率a点比b点大 D．b点时该反应达到了最大限度，反应停止 3．已知合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0，工业上选择的适宜条件为500℃、铁做催化剂、10MPa~30MPa.下列叙述中正确的是（ ） A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 B．将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 C．升高温度可以加快反应速率，所以工业生产中尽可能提高温度 D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 4. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是(　　) A．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．反应：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)能否自发进行，主要由ΔS＞0决定 D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 5．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（ ） A．由图a可知，T1＞T2，该反应的正反应为吸热反应 B．由图b可知，该反应m+n＞p C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D．图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强 6．“高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A．该反应是焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2 7．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析不正确的是（ ） A．EF段表示的平均反应速率最大 B．EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1 C．OE、EF、FG三段中,用CO2表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 D．G点收集的CO2的量最多 8．体积不变的密闭容器中进行如下反应： X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2 mol/L、 0.6 mol/L、0.4 mol/L，当平衡时，下列数据肯定不对的是（ ） A．X2为0.4 mol/L，Y2为1.2 mol/L B．Y2为1.0 mol/L C．X2为0.3 mol/L，Z为0.2 mol/L D．Z为0.6 mol/L 9．对于可逆反应2A(s)+3B(g) ⇌ C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是（ ） ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①② B．④ C．③ D．④⑤ 10．一某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是(　　) A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋c B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 11．在某温度下，将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋