[名校联盟]河南省郸城县光明中学九年级化学教学课件：生活中常见的盐（4份）

课题1 生活中常见的盐 一、氯化钠 氯离子 钠离子 食盐 不大 蒸发溶剂 溶解 过滤 蒸发 氯化镁 氯化钙 物理 1.氯化钠由 和 构成，俗名 。 2.氯化钠的溶解度受温度变化影响 ， 所以一般采用 方法得到晶体， 粗盐经 、 、 可制得精盐。 粗盐因含有 、 等杂质易发 生潮解。潮解一般属于 变化。 3.用途：调味品、医用生理盐水、化工 原料 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1.与酸的反应 现象：都生成使澄清石灰水变浑浊的 气体。 2.碳酸钠与氢氧化钙的反应 现象：生成白色沉淀 三、盐的通性 1.盐的分类 ①正盐 ②酸式盐 ③碱式盐 酸跟碱完全反应的产物 酸中的氢离子部分被中和的产物 碱中的氢氧根离子部分被中和的产物 此外，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。 2.盐的化学性质 ①金属+盐→ 新盐+新金属 位于前面 位于后面 盐溶液 无 可溶性 在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须是 盐。 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 ②盐+酸→ 新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水 ③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水 ④盐+盐→ 新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀 四、复分解反应 1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐 2.条件 只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 3.盐的溶解性 判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。 碳酸钡和盐酸 氢氧化镁和硝酸钾 硝酸银和氯化钠 硫酸和氢氧化钾 碳酸钙和硫酸钠 氢氧化钠和硫酸铝 氯化钡和硫酸铜 碳酸钾和硝酸钡 答案 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ × AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O × 6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓ BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3 判断下列反应能否发生，能发生反应的完成化学方程式。 （1）氢氧化铜和硫酸（2）氢氧化铜和氯化镁 （3）盐酸和碳酸钙 （4）盐酸和硫酸钠 （5）氯化钡和硝酸银（6）氢氧化钠和氯化铁 （7）硫酸和碳酸钾 （8）硝酸钙和盐酸 （9）硫酸钠和氯化钡（10）硫酸铜和氢氧化钠 五、几种常见离子的检验 1.碳酸根离子的检验 ①滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生 ②通入澄清石灰水，现象： 生成白色浑浊 2.硫酸根离子的检验 ①滴加硝酸钡，现象： 生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解 4.铵根离子的检验 ①滴加氢氧化钠溶液，现象： 有气泡产生 ②用红色石蕊试纸检验，现象： 试纸变蓝 3.氯离子的检验 ①滴加硝酸银，现象： 生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解 或用沾有无色酚酞的棉花检验 1、下列各组离子能共存的是（ ） A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ 2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ） A、①②③④⑤ B、④①②③⑤ C、④③①②⑤ D、②③①④⑤ B B 3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ） A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2 B、D 4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（