精品解析：四川省成都市简阳市阳安中学2021-2022学年高二上学期9月月考化学试卷

阳安中学2021-2022学年度上学期高二年级9月月考 化 学 考试时间：90分钟 试卷分值：100分 可能用到的相对原子量：-1 -12 -16 -14 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每题2分，共44分) 1. 下列关于能量变化说法正确的是 A. 古文说冰，水为之，而寒于水说明等量的水和冰相比，水的能量更低 B. 化学反应在物质变化同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 D. 已知 ，则金刚石更稳定 2. 下列变化过程，属于放热反应是 ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓稀释 ④固体溶于水 ⑤在中燃烧 A. ②③④⑤ B. ②③④ C. ②⑤ D. ①③⑤ 3. 影响化学反应速率的主要因素是 A. 浓度 B. 催化剂 C. 反应物本身的性质 D. 温度 4. 某反应的反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能），下列有关叙述中正确的是（　　） A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变ΔH C. 上图可表示由KClO3受热分解的能量变化 D. 催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响 5. 下列说法或表示方法正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 已知 ，将和充入密闭容器中，使其充分反应，放出的热量是。 C. D. 已知 ，若将含的浓溶液与含的稀溶液混合，则放出的热量大于 6. 热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1的叙述正确的是 A 一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJ B. 1molH2和Cl2完全反应生成2molHCl放出的热量为184.6kJ C. 在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体，放出的热量为184.6kJ D. 在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体，吸收的热量为184.6kJ 7. 在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是(　　) A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 8. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 加入催化剂加快合成的速率 B. 夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出 C. 加压有利于与生成的反应 D. 浓硫酸的使用有利于苯的硝化反应 9. 反应A(g)＋3B(g)4C(g)＋2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是　(　　) A. v(A)=0.4mol/(L·s) B. v(B)=0.8mol/(L·s) C. v(C)=1.2mol/(L·s) D. v(D)=0.7mol/(L·s) 10. 已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H =－a kJ·mol－1(a>0)，其反应机理如下： ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2 (g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 慢反应②的活化能小于快反应的活化能 D. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1 11. 下列热化学方程式正确的是(　　) A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式:S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)　ΔH=-315 kJ/mol B. 表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ/mol C. 表示H2燃烧热的热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ/mol D. 表示CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566 kJ/mol 12. 将a mol N2和3a mol H2充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是 ①体系的温度不再改变； ②体系的压强不再改变； ③混合气体密度不再改变； ④混合气体的平均摩尔质量不再改变； ⑤N2和H2的浓度之比达到1：3； ⑥v(N2)正反应=3v(H2)逆反应； ⑦2v(H2)正反应=3v(NH3)逆反应；