精品解析：浙江省丽水外国语学校高中部2021-2022学年高二上学期第一次月考（10月）化学试题

丽外高中部2021学年第一学期第一次月考 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 选择题部分 一、选择题(本小题共20小题，每题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质应用过程中不属于利用了化学反应产生的热效应的是 A. 利用管道燃气烧饭做菜 B. 利用充电宝给手机充电 C. “暖宝宝”贴身上感觉发热 D. 自热饭中的加热包工作原理 2. 下列属于弱电解质的是 A. H2SO4 B. NaOH C. CH3COOH D. BaSO4 3. 下列过程中，热效应判断不正确的是 A. 浓硫酸遇水会释放大量的热 B. Ba(OH)2固体和NH4Cl固体混合反应会吸收热量 C. NaHCO3固体溶于水会释放热量 D. 金属钠溶于水会释放大量的热 4. 为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是 A. 的变化 B. 的变化 C. 的变化 D. 的变化 5. 下列说法或表示方法不正确的是 A. 物质发生化学反应时一定伴随着能量变化 B. 由C(s，石墨)= C(s，金刚石) = +1.9kJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定 C. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的相同 D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) = -57.3kJ/mol，若将含1mol H2SO4与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于114.6kJ 6. 下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是 A. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B 升高温度，可增加单位体积活化分子数 C. 增加气体反应物的浓度，可以提高活化分子百分数 D. 使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数 7. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2 和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是 A. 使用光催化剂不改变反应速率 B. 该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生 C. 升高温度能加快反应速率 D. 改变压强对反应速率无影响 8. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了5mol，则0~5min内该反应的平均速率为 A. v(A)=0.5mol/(L·min) B v(B)=0.75mol/(L·min) C. v(C)=1.0mol/(L·min) D. v(D)=0.25mol/(L·min) 9. 已知生产合成气的反应：C(s) + H2O(g) ═ CO(g) + H2(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的△H、△S 判断正确的是（ ） A. △H＞0，△S＜0 B. △H＜0，△S＜0 C. △H＞0，△S＞0 D. △H＜0， △S＞0 10. 已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为 A. 55 kJ B. 220 kJ C. 550 kJ D. 1108 kJ 11. 在一定条件下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) = - QkJ/mol(Q>0)，下列说法正确的是 A. 升高温度，逆反应速率减小 B. 当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 C. 达到平衡时反应放出的热量小于Q kJ D. 达到平衡时， v正(H2) =3v逆(N2) 12. 已知分解1mol H2O2放出热量98kJ 。常温下在含有少量I—的溶液中，H2O2的分解机理为： ① H2O2+ I—→H2O+IO— 慢 ② H2O2+IO—→H2O+O2↑+I—快 下列说法正确的是 A. IO—是该反应的催化剂 B. 上述过程中H2O2分解的快慢由反应②决定 C. v(H2O2) = v(H2O) = v(O2) D. 反应的活化能不一定等于98kJ/mol 13. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，经4 min后，测得D的浓度为0.4 mol·L-1，c(A)： c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。下列说法不正确的是 A. A在4min末的浓度是0.6 mol·L-1 B. B在4min内的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 C. x=1 D. 起始时物质A的浓度为2.4 mol·L-1 14. 下列反