第2章 实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【金版新学案】配套教师用书（人教版）

实验活动1　探究影响化学平衡移动的因素 [必备知识] 1．其他条件相同时，减小生成物的浓度、增大反应物的浓度，平衡正向移动；对于有气体参加的反应，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动。 2．借助化学平衡移动原理分析温度、浓度、压强等条件变化时，化学平衡的移动及结果。 [实验目的] 1．认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响。 2．进一步学习控制变量、对比等科学方法。 [实验用品] 小烧杯、大烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶。 铁粉、0.05 mol/L FeCl3溶液、0.15 mol/L KSCN溶液、0.1 mol/L K2Cr2O7溶液、6 mol/L NaOH溶液、6 mol/L H2SO4溶液、0.5 mol/L CuCl2溶液、热水、冰块、蒸馏水。 [实验步骤] 一、浓度对化学平衡的影响 1．FeCl3溶液与KSCN溶液的反应 (1)操作及现象 FeCl3溶液与KSCN溶液混合反应，存在平衡：Fe3＋(黄色)＋3SCN－((Fe(SCN)3(红色)。 (2)实验结论 其他条件不变，增大反应物的浓度，平衡正向移动；减小反应物的浓度，平衡逆向移动。 2．K2Cr2O7溶液中平衡的移动 (1)操作及现象 在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(黄色)＋2H＋。(橙色)＋H2O((2CrO (2)实验结论 其他条件不变，减小生成物的浓度，平衡正向移动；增大生成物的浓度，平衡逆向移动。 二、温度对化学平衡的影响 1．CuCl2溶液中平衡的移动 (1)操作及现象 在CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl－(([CuCl4]2－(黄色)＋4H2O　ΔH>0 (2)实验结论 其他条件不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动。 2．NO2和N2O4之间的平衡移动 (1)操作及现象 NO2和N2O4之间存在平衡：2NO2(红棕色) N2O4(无色)　ΔH<0。 (2)实验结论 其他条件不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动。 1．在进行浓度、温度对化学平衡影响的实验时，要注意哪些问题？ 提示：利用“控制变量法”探究浓度或温度对化学平衡影响，要保证实验条件相同，只有一个变量，其余均为定量。 2．在探究温度对化学平衡的影响时，为观察到明显现象，要注意什么问题？ 提示：试剂的浓度要稍大，对比实验中溶液的温度要差别较大。 [应用与体验] 1. 已知：Cr2O(aq)＋2H＋(aq)(aq)＋H2O(l) 2CrO (橙色) (黄色) ΔH＝＋13.8 kJ/mol 步骤 现象 待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。 滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是(　　) A．该反应是一个氧化还原反应 B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O完全反应 C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 C　[该反应中Cr2O完全反应，B错误；试管b中加入NaOH溶液，增大氢氧根离子浓度可能使平衡正向移动，但不能确定是减小生成物浓度，平衡正向移动，C正确；试管c中加入浓硫酸，浓硫酸中存在H＋，也会对平衡进行影响，不能证明影响平衡的因素是温度，D错误。]中铬元素为＋6价，没有变价，不属于氧化还原反应，A错误；待试管b中溶液颜色不变的目的是使OH－与H＋完全反应，使平衡正向移动，与a中颜色进行比较，而不是使Cr2O与 CrO 2．如图所示，将充满NO2气体的三个烧瓶关闭弹簧夹后，分别置于盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中，下列叙述正确的是(　　) A．烧瓶(3)中气体中c(NO2)最大 B．NH4Cl溶于水时放出热量 C．2NO2((N2O4是放热反应 D．烧瓶(2)中气体的压强比(1)大 C　[烧瓶中气体颜色深浅与c(NO2)有关，由图可知，烧杯(1)中c(NO2)最大，A错误； NH4Cl溶于水时吸收热量，B错误；烧杯的水中加入CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，(1)中温度高于(2)中温度，而温度升高，气体颜色加深，则反应2NO2((N2O4是放热反应，C正确；(1)中温度高于(2)中温度，而温度升高时，平衡2NO2((N2O4逆向移动，气体总物质的量增加，故烧瓶(1)中气体的压强比(2)大，D错误。] $